高考化學離子濃度單項練習(文件)
【正文】 溶液和 mol／ L 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的 pH = 在 ，水電離出的 H+濃度是 ： （ A） 1 1012mol/L （ B） （ C） 1 107mol/L （ D） 5 1013mol/L 重水（ D2O）的離子積為 1015，可以用 pH 一樣的定義來規(guī)定 pD= lg[D+]，以下關(guān)于 pD 的敘述正確的是 ： （ A）中性溶液的 pD= （ B）含 NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 pD= （ C）溶解 D2O 溶液 1L，其 pD= （ D）在 ，加入 ，其 pD= 在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中 c(Na+)與 C(CH3COO)之比等于 1： 1， 對原來未知溶液的判斷正確的是 ： A、可能是強酸溶液 B、可能是強堿溶液 C、可能是中性溶液 D、難以確定 常溫下，有甲、乙兩份體積均為 1 L，濃 度均為 mol將該溫度下 moL/L 醋酸溶液和 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的 pH = 。 L1的 HCl混合，在混合溶液中： n(NH4+)+n(H+)－ n(OH— )=b mol 。 L1 將 pH=2 的鹽酸和 pH=12 的氨水等體積混合后 ,溶液中濃度關(guān)系正確的是 ： （ A） c(NH4+) c
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