離子濃度大小比較1ga(文件)
【正文】 么？ 單一溶液中離子濃度大小比較 溶液中重要的三個(gè)守恒關(guān)系 小結(jié) 作業(yè)： 鞏固及落實(shí)講義，并整理到典型習(xí)題本上 要求：作業(yè)要獨(dú)立完成，不會(huì)的題目及時(shí)記錄并統(tǒng)計(jì)，下晚自習(xí)后上交典型習(xí)題本。H2O) 電荷 守恒 : C(NH4+) + C(H+) = C(Cl) + C( OH ) C(Cl ) C(NH4+) C(H+) C( OH ) 練習(xí) 1： CH3COONa溶液 CH3COONa = CH3COO + Na+ H2O H+ + OH 純水中： C(H+ )=C(OH) 加 CH3COONa: CH3COOH 鹽的水解 : CH3COO +H2O CH3COOH+OH 堿 性 溶液中各離子濃度關(guān)系 : C(Na+)==C(CH3COO)+C(CH3COOH) C(Na+)＞ C(CH3COO－ )＞ C(OH) ＞ C(H+) 電荷守恒 : C(Na+) + C(H+) = C(OH) + C(CH3COO) 物料守恒 : C ( OH－ ) == C ( H+) + C ( CH3COOH ) 質(zhì)子守恒 : 歸納小結(jié) 單一溶液中離子濃度大小比較方法： ? 解題方法：酸或堿溶液：考慮電離 ?注意：不要忽略水的電離。 弱電解質(zhì)的電離很微弱 合作探究： 單一鹽溶液 中微粒濃度大小的比較 同學(xué)們先獨(dú)立思考學(xué)案上的 5個(gè)問題 3分鐘 我們共同分析解決 探
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