高二化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)歸納與整理(文件)
【正文】 O+O2 d陰極 :Cu2+ +2e = Cu 工作一段時間后溶液 pH減小 判斷下列組合中各是什么裝置 ,寫出的電極反應(yīng)，并判斷溶液 PH的變化。 （ 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只 pH變大； （ 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只 pH變??； （ 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 ① 若原溶液呈酸性則 pH減小； ② 若原溶液呈堿性 pH增大； ③ 若原溶液呈中性 pH不變。 一個反應(yīng)： 氧化還原反應(yīng) 一個計算： 得失電子守恒法解決電化學(xué)的 相關(guān)計算 兩個轉(zhuǎn)化： 化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 兩個應(yīng)用 : 原電池原理應(yīng)用、電解池原理應(yīng)用 三個條件： 原電池、電解池的形成條件 三個池子： 原電池、電解池、電鍍池 一、 【 知識概括 】 二、原電池、電解池 電鍍池的區(qū)別 ① 兩電極接直流電源 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 活潑性不同的兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ④自發(fā)反應(yīng) 形成條件 將電能轉(zhuǎn)變成 化學(xué)能的裝置 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變 成電能的裝置 定義 裝置 實例 電解池 原電池 裝置 ① 鍍層金屬接電源正極 ,待鍍金屬接電源負極 ②電鍍液必
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