第四講過渡元素-楊靜-20xx化學(xué)競(jìng)賽夏令營(yíng)-江蘇(文件)
【正文】 Cr3+3d 3CrL6黃色， +HAl(OH) 3↓2O=＋ (s)=(組成： K2Cr2O7根據(jù)洗液的原理，請(qǐng)你從常見的化學(xué)試劑中選擇合適的試劑作洗液代用品，說明你的理由。濃 H2SO4，利用了 Cr（ Ⅵ ）強(qiáng)的氧化性及 H2SO4的強(qiáng)酸性。HCl(濃 )3）。＋ 7氧化態(tài)的化合物中，以 KMnO4最為重要。KMnO4一般被還原成 Mn:→MnO 2↓+KMnO4與 Mn4H＋（ 2）向 K2SO3溶液中滴加 KMnO4時(shí)， SO37H2OMn(CN)2(s) [Mn(CN)6]4 [Mn(CN)6]3MnO4 MnO42 MnO4 + MnO2(s)MnO2(s) MnSO4 [MnF6]3(紅色 )Mn2+氨水(NH4)2SNa2CO3NH3 + PO43PO43CNNaBiO3MnO4MnO2, H+, FO2HNO3CN 氧化劑H2SO4OH H+ 把同一種元素的各種氧化態(tài)按照由高到低的順序排成橫列（氧化型在左邊，還原型在右邊），兩種氧化態(tài)之間若構(gòu)成一個(gè)電對(duì)，就用一條直線把它們連接起來，并在上方標(biāo)出這個(gè)電對(duì)所對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。NiPd(第三過渡系）輕鉑系和重鉑系的 6個(gè)元素可合稱鉑系元素。Co2(CO)8 高溫下才能與氧、硫、磷、氟、氯等非金屬作用 ，生成相應(yīng)的化合物。 A能在高溫下分解為 M和一氧化碳。 C溶液可被氧化成 B溶液。 G溶液酸化后，立即變成M3+離子，并放出氣體 H。銀 鎘AuHg銅族元素特征氧化態(tài)：Cu+3鋅族元素 特征氧化態(tài)：Zn+3二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)二、過渡元素的化學(xué)性質(zhì)（ 1）性質(zhì)比較同周期，自左向右 金屬活 潑 性減弱（ 2）與酸反應(yīng)（ a） 非氧化性酸（如 HCl,ZnCd +HClH2SO4(稀 )ZnCl2CdCl2 +HNO3Au溶于 “王水 ”3:1Au(s)4HCl2H2O只有 Zn反應(yīng)。/Zn++Zn(NH3)42+互相轉(zhuǎn)化→ 酸性溶液中， Cu+歧化：2Cu+Cu2+Cu2SO4(s)CuSO4(aq)白色 Cu2OH2O2OH無(wú)色O22H2O4OH∴ +(aq)沉淀劑 絡(luò)合劑 2Cu2+(aq)5I(aq)2＋ CN[Cu(CN)4]3(CN)2↑1030固態(tài) CuCl稀溶液及濃溶液的顏色為何各不相 同？顏色的不同是由于在不同的條件下， CuCl2存在的形式不同固態(tài)：暗棕色濃溶液（加少量水）：黃棕色存在自絡(luò)合現(xiàn)象，形成 [CuCl4]2,+2ClCuCl2[CuCl3]4H2O4Cl稀溶液（多加水）：綠色CuCl2如在不很稀的溶液中，則為綠色，這是[CuCl4]2[Cu(H2O)4]2+?Hg2Cl2Hg途徑 1： 對(duì)比： Cu+(aq)2Cu+(aq)+K =＋ ＋ H2SnCl6（ b） Hg(I)→ Hg(II)沉淀劑 +Hg(l)穩(wěn)定配合物例 1： H2O2H2O黑色 +2NH3+++↓例 3： +=+=Hg(l)4IK穩(wěn) +O2溶度積 把難溶銀鹽轉(zhuǎn)化為配合物是溶解難溶銀鹽的最重要的方法。AgCl[Ag(NH3)2]+[Ag(S2O3)2]31021 謝謝大家！。AgIAgBr共價(jià)型 101751013黃AgIAgBrO2+(光或 713K）Cu(NO3)2+1029（ 6） Ag的重要化合物=+2IHg2Cl2Hg2I2↓2IHg2Cl2Hg(l)==灰黑色+白色 H2NHgCl↓+Hg(l)Hg2Cl2+配位體 Hg(I)＝ ＋ =(II)互相轉(zhuǎn)化水合 CuCl2晶體的綠色也是這個(gè)原因（ 5） [Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2Cu ClClCu ClClCu 極稀溶液：天藍(lán)色大量水存在下，銅氯絡(luò)離子轉(zhuǎn)化為銅的水合離子[CuCl4]2+Cl=[Cu(CN)43]+=還原劑 +沉淀劑例 2． 2++穩(wěn)定配合物或 /和 難溶化合物或 /和 還原劑 +Cu(II)→ Cu(NH3)28NH32[Cu(NH3)2]+4NH3藍(lán)色例 2： Cu(I)Cu↓═══Cu2+/Cu+Cu+/Cu+==4NH3（ aq） +2OH=??H[AuCl4]+HNO3V（濃 HNO3濃 H2SO4…… ）M稀 H2SO4…… ）同族， +2， +1， 汞銅、鋅族元素，為 IB、 IIB族元素。Zn （ 2）寫出如下變化的離子方程式 : B在堿性條件下，氧化 Cr（ Ⅲ ）； M3+離子堿化后，與 NaClO溶液反應(yīng)，生成 G例題：AFe(CO)5 BK3[Fe(CN)6] C K4[Fe(CN)6] DFeC2 EKCN FN2 GFeO42 HO2Cr(OH)4 + 3[Fe(CN)6]3 + 4OH = CrO42 + 3[Fe(CN)6]4 + 4H2O2 Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O參考答案：銅鋅族Cu 碳化物 D經(jīng)硝酸處理后，可得到 M3+離子。 B在中性溶液中微弱水解，在堿性溶液中能把 Cr（ Ⅲ ）氧化到CrO42，本身被還原成 C溶液。（ 4）鉑系金屬和鐵系金屬一樣，都容易形成 配位化合物。Ni(CO)4（ 4）鐵的元素電勢(shì)圖FeO42 Fe2+ Fe3+酸性溶液中 EA? / V堿性溶液中 EB? / VFeO42 (OH)3 Fe(OH)2鉑系金屬（ 1）鉑系金屬 對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)比其他所有各族金屬都高。Ir(第二過渡系 )u重鉑系元素： OsFe據(jù)此可將這 9個(gè)元素劃分為 3個(gè)系列，如下：u鐵系元素： 2＋在同樣的
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