初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途)(文件)
【正文】 ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (8)純堿：Na2CO3 (9)碳酸氫鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (10)酒精、乙醇：C2H5OH (11)氨氣：NH3 （堿性氣體）(12)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4 KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。6，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。燃燒一定是化學(xué)變化。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（注意：氧化還原反 應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。？①工業(yè)“三廢”經(jīng)過(guò)處理后再排放 ② 農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥 ③生活污水經(jīng)處理后再排放（或加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)監(jiān)側(cè)）……★，現(xiàn)象和結(jié)論(1) 硬水和軟水分別取少量?jī)煞N液體于兩支試管中，加入適量的肥皂水，如果無(wú)泡沫、產(chǎn)生沉淀的是硬水，無(wú)沉淀產(chǎn)生，泡沫多的是軟水。（二氧化硫）是產(chǎn)生酸雨的主要原因，請(qǐng)你舉出三方面酸雨危害實(shí)例及防止酸雨產(chǎn)生的措施。）；① 化石燃料的燃燒 ②工廠(chǎng)排放廢氣 ③汽車(chē)等排放尾氣10為提高城市的空氣質(zhì)量，采取的切實(shí)可行的措施有哪些？（至少寫(xiě)兩條）① 減少建筑工地粉塵 ②多植樹(shù)造林 ③工業(yè)廢氣經(jīng)處理后再排放“溫室效應(yīng)”的主要原因是什么？緩解“溫室效應(yīng)”的措施是什么？原因是：①化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，綠色植被被破壞 措施是：①多植樹(shù)造林 ②減少化石燃料燃燒，開(kāi)發(fā)利用新能源。，有一個(gè)裝有白色顆粒的小紙袋，請(qǐng)問(wèn)干燥劑主要成分是什么？寫(xiě)出它干燥時(shí)化學(xué)原理的方程式。鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。，一定要把（濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱迅速地?cái)U(kuò)散）。試推測(cè)粉末狀物質(zhì)是什么？其作用原理是什么？ 該粉末物質(zhì)是鐵粉。2全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。22．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，可采用真空包裝的原因是什么?另外，工業(yè)上還可以采用向食品袋里充人某種性質(zhì)不活潑的氣體的辦法，該氣體可能是什么?防止空氣進(jìn)入使食品變質(zhì)。打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（化學(xué)規(guī)律）金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金l ①排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不發(fā)生置換反應(yīng)；l 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32或HCO3的存在。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。②升溫。元素周期表的規(guī)律：①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。 ④固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。 ⑨中和滴定在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成 450 角。如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3∽5% 的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。H2：O2＝2：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。3鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）1一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO21光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O21葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O14。一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象
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