電化學(xué)試卷及答案(文件)
【正文】 。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。10m3 鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1mol126g/mol＝126g。(2) N和H 1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。答案：19 (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al3eAl3+ Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。7H2O的物質(zhì)的量為6mol；（4）由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝c(Cr3+)由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。（5） Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有還原劑，而鐵做電極時(shí)，在陽極上可以失去電子產(chǎn)生Fe2+，方程式為Fe－2e－＝Fe2+。答案：20.（1）鋰 （2分）（2）（2分）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 （3分）（4）鋰是活潑金屬，易與、反應(yīng)；也可與水反應(yīng)（2分）解析：（1）pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72—的濃度會(huì)增大，所以溶液顯橙色； （2）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時(shí)，該可逆反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)a不正確；在任何情況下Cr2O72—和CrO42—的反應(yīng)速率之比總是滿足1：2，因此選項(xiàng)b也不正確；溶液顏色不再改變，這說明Cr2O72—和CrO42—的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應(yīng)的是b。18 答案：（1）NaOH（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）由于溶液中含有Mg2＋，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl－，方程式為2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。由于H＋是水電離出的，所以隨著H＋的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH－的濃度就逐漸增大，因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH。c3(OH—)＝1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。請回答下列問題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
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