物理化學(xué)-林樹坤-第8章-化學(xué)動力學(xué)-習(xí)題答案(文件)
【正文】 級反應(yīng) ， 因一級反應(yīng)的與無關(guān)，所以實驗2的與實驗1相同。 解：（1） 運(yùn)用下述公式 22. 某一氣相反應(yīng)，已知在298K時，k1=，k2=5109Pa1dm3，30min后有15%的C6H5Cl轉(zhuǎn)化為鄰 C6H4Cl2，有25%的C6H5Cl轉(zhuǎn)變?yōu)閷?C6H4Cl2，試計算k1和k2。mol1到時，即蔗糖已水解完畢，這時旋光角。由于旋光度與溶液的濃度成正比，因此可以利用旋光度之比來代替溶液的濃度比，即： 其中：（）代表反應(yīng)開始的旋光度，（）代表在t時刻的旋光度。試求該水解反應(yīng)的速率系數(shù)和半衰期。反應(yīng)開始時，測得旋光角。mol1mol1（3） ，因為，所以=0。mol121. 已知對峙反應(yīng)，在不同溫度下T/K600105645105試計算：（1）不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值。s1)。（3）若1030K時N2O(g)。s1，在35℃時正逆反應(yīng)的速率常數(shù)k1和k1均增加為原來的 2倍。mol1，生產(chǎn)反應(yīng)的活化能為113KJmol1為空氣的平均摩爾質(zhì)量。假設(shè)空氣的體積組成為80%N2和20%O2，空氣按高度分布服從分布公式。（2）反應(yīng)進(jìn)行10h以后，NO的分壓為若干。解：由于初始濃度和反應(yīng)程度都相同，所以可直接運(yùn)用公式，即根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗公式： 得 15. 有雙分子反應(yīng)，已知在540～727K時之間發(fā)生定容反應(yīng)，其速率常數(shù)k的表示為k/( mol1mol1，生產(chǎn)反應(yīng)的活化能為113KJ體積相同，所以即 ，PA=2pB ， 2A（g）+B（g）=G（g）+H（s）t=0 2 0 0 t=t 2pB pB 0 ， 對二級反應(yīng)有 當(dāng)t=150s時， ， 求得 PB=10. 某物質(zhì)A的分解是二級反應(yīng)。（2）二級反應(yīng)（設(shè)A與另一反應(yīng)物B起始濃度相同）。解：利用一級反應(yīng)的公式， ， c0正比于p─p0，c正比于p─pt，所以 k=當(dāng)t=58s時， ，當(dāng)t=108s時， 6. 在298K時，NaOH與CH3CO
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