初中化學(xué)元素表口訣(文件)
【正文】 非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。 常見根價口訣： 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 常見元素化合價順口溜（一）： 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。 代數(shù)和為0 (2) 一價氫氟鉀鈉銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三價鋁，四價硅， 三五價為磷， 一二汞銅，二三鐵， 四七錳，二四碳， 二四六硫三五氮， 一五七氯常常見， 單質(zhì)零價永不變。 三鋁四硅五氮磷， 二三鐵，二四碳， 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見， 莫忘單質(zhì)價為零?！ ≡刂芷诒砝锝饘傩栽绞亲笙路皆綇?，越是右上方越弱。如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 編輯本段非金屬活動順序 非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構(gòu)成的分子，而分子是非金屬常見形態(tài)，所以我這里排的是分子順序表，比較實用： 氟氧氯溴氮硫氫紅磷碘碳砷硒硼硅[氧和氯可對換，常溫下氯的活動性強于氧，高溫下氧的活動性遠(yuǎn)強于氯] 稀有氣體 ：XeKrArNeHe 總之元素周期表里非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強。我們主要從以下幾個方面對其進(jìn)行理解。 金屬的活動性可以由金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來決定。如把鈉放入硫酸銅溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最終沒有單質(zhì)銅生成 ?。?）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，只生成二價亞鐵鹽。 還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)，如：把打磨光亮的鎂帶，鋁絲，銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng) 注意：必須是一種金屬單質(zhì)和一種溶液，其他不可以反應(yīng)，如： Cu+AgCO3≠ （CuAg，但AgCO3不溶于水） 。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。 3. 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng) （1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。生成白色固體。 編輯本段金屬活動性順序表的應(yīng)用 金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。位置差距越大置換反應(yīng)越容易發(fā)生。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應(yīng)金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+Fe3+Ag+). 還有Cu(+1)。 一價鉀鈉銀氫 二價鈣鎂鋇鋅 三價鋁,四價硅 一二銅,二三鐵 鉀鈉氫銀一價氫 二價氧鈣鎂鋇銅鋅 三鋁四硅五氮磷 談變價，也不難 二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全 一五七氯要記清 一價鉀鈉銀氯氫 二價氧鈣鋇鎂鋅 鋁價正三氧負(fù)二 以上價態(tài)要記真 銅一二來鐵二三 碳硅二四要記全 硫顯負(fù)二正四六 負(fù)三正
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