北京市東城區(qū)20xx屆高三上學(xué)期化學(xué)期末試題 (文件)
【正文】 ） （ 1）① 1： 4 ② T2T1， 正 反應(yīng)為吸 熱 反 應(yīng)， 溫度升高 時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率 增大 （ 2） ① CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) ΔH＝ +247kJ/mol ② 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O ③ a c 17.（ 9 分 ） （ 1） ① 4Fe + 10H+ + NO3 = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O ② 有 N2 或氮的氧化物從溶液中逸出 （ 2） ① 鐵粉表面積越大，反應(yīng)速率越快 ② b c （ 3） Cu2+被 Fe 置換生成 Cu，與 Fe 形成原電池，加快反應(yīng)速率； Cr2O72－ 氧化 Fe2+生成Fe3+，進(jìn)而形成 FeOOH，阻礙反應(yīng)進(jìn)行 （ 4）氧化鈣 18.（ 12 分 ） （ 1）還原性 （ 2） AlO OH－ （ 3） mol （ 4） ① 2Al2O3(熔融 )3O2↑ +4Al ② NaHCO3 ③ （ 5）向?yàn)V液③中加入 稀鹽酸和 KCl固體后 ，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 19.（ 13 分 ） （ 1） 3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(膠體 )+ 3Mg2+ （ 2） CO2 共性：兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng) 差異： Na2CO3中碳原子為最高正價(jià) +4，無(wú)還原性； Na2SO3中硫原子 +4 價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性 （ 3） 2Fe3+ + SO32 + H2O = 2Fe2+ + SO42 + 2H+ 電 解 冰 晶石 取 ③ 中的紅棕色溶液少許 ，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 （ 4） Ⅰ． 排除加水稀 釋對(duì)溶液顏色 變化 的影響 Ⅱ． 無(wú)色 溶液中存在平衡 ： Fe3++ 3F FeF3， 加 入 NaOH 后 ， Fe3+更 易 與 OH結(jié)合生成難 溶的 Fe(OH)3 （ 5）堿 性物質(zhì)的 pH、 離子的性質(zhì) 。 用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原 因： 。 （ 4） 受 以上實(shí)驗(yàn) 的啟 發(fā)，同學(xué)們 對(duì) pH≈8 的 1mol/LNaF 溶液 與 FeCl3 溶液混合 時(shí)的 現(xiàn)象產(chǎn)生 了 好 奇并 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 操作及現(xiàn)象 ④ 向 2 mL mol/L FeCl3 溶液中滴入 2 mL1mol/L NaF 溶液，溶液變無(wú)色。 （ 3）對(duì)于 ③ 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： Ⅰ ．甲取 ③ 中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以 FeCl3 溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。C 60176。 （ 5） 過(guò)程 Ⅱ 的目的是得到 K2Cr2O7 粗 品 ， 粗品 再 重結(jié)晶可制得純凈的 K2Cr2O7。 ① 濾渣 A煅燒得 到 Al2O3， 再 用電解法冶煉 Al。其 工作 流程如下： （ 1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的（填 ―氧化性 ‖或 ―還原性 ‖）。 Ⅱ ． 2FeOOH＋ Fe2+ = Fe3O4＋ 2H+ 在 鐵粉去除 NO3－ 的 過(guò)程中， 下列措施能提高 NO3－ 去 除 率 的 是 。 ② 處理前后溶液中氮元素的總量不 相 等，可能的原因是。生成 H2O(g)的化學(xué)方
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