高二化學(xué)下學(xué)期鐵和鐵的化合物(文件)
【正文】 ，其電離出來的 Fe3+有以下四個(gè)方面的性質(zhì)； (1)Fe3+的氧化性 Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可跟 Fe 、 Cu 、 SO2 、 H2S 、 HI等還原性物質(zhì)反應(yīng)，還原產(chǎn)物為 Fe2+。如，可以往鐵鹽溶液中加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀來檢驗(yàn) Fe3+ Fe3++3OH=Fe(OH)3 （ 4） Fe3+的絡(luò)合性 Fe3+可以和某些離子形成特殊顏色的絡(luò)合物。如 Fe3++3HCO3=Fe(OH)3+3CO2 檢驗(yàn) Fe2+有兩種常用方法 （ 1）先滴加 KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再加氯水或H2O2，若溶顯血紅色，說明原溶液中有 Fe2+ (2)滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后沉淀變?yōu)榧t褐色。因氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液中存在著水解平衡： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl 投入鎂條后 Mg+2HCl=MgCl2+H2使上述平衡向右移動(dòng)而產(chǎn)生沉淀。 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl (11)氯化鐵溶液與硫化鈉溶液的反應(yīng) ① 將硫化鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，因氯化鐵過量，在此條件下，只發(fā)生 Fe3+與 S2間的氧化還原反應(yīng)，溶液中生成淡黃色沉淀，溶液逐漸變成淺綠色。 先 FeCl2+2KSCN=2KCl+Fe(SCN)2:后 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,Fe3+再與硫氰化鉀反應(yīng)產(chǎn)生血紅色絡(luò)合物。 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S (13)氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 在氯化亞鐵溶液中，加入氫氧化鈉溶液，首先生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S (8)氯化鐵溶液與碘化鉀溶液的反應(yīng) 在碘化鉀淀粉溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色。中學(xué)化學(xué)中的此類反應(yīng)有： （ 1）鐵與鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)在鹽酸溶液中，投入一段擦亮的鐵釘，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，并放出氣體 Fe+2HCl=FeCl2+H2 (2)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) 在硫酸銅溶液中，投入一段擦亮的鐵絲，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵絲表面有紫紅色的銅析出 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (3)鐵與硝酸銀溶液的反應(yīng) 在硝酸銀溶液中，投入一段擦亮的鐵絲，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，鐵絲表面呈現(xiàn)
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