必學2章末綜合檢測(四)(文件)
【正文】 活潑金屬，應用電解法，B正確；C中，反應Cu2S＋O22Cu＋SO2是火法煉銅，利用的是氧化還原反應原理，將Cu2S中＋1價銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，該反應不屬于分解反應，不是熱分解法，C錯誤；濕法煉銅需用與水不反應的較活潑的金屬作還原劑，如鐵等，鈉易與水反應，不能從溶液中還原出單質(zhì)銅，D錯誤。①Br2易揮發(fā)，將CCl4萃取溴水改為萃取碘水可減少Br2的揮發(fā)；②銅絲仍與濃硫酸反應生成SO2；③實驗室中的廢酸液或廢堿液會污染環(huán)境，應處理后再排放；④酯化反應中有副產(chǎn)物H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟性”。碘在海水中主要以化合態(tài)(I－)形式存在，A正確。A項中發(fā)生的反應為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，C項中利用HClO的強氧化性消毒；而B項中利用純堿的水解反應去除油污，不涉及氧化還原反應。15．【解析】選BD。(3)為減緩大氣中二氧化碳含量的增加，開發(fā)無污染的新能源，如太陽能，可減少化石燃料的使用，但化石燃料仍是主要能量來源，所以說禁止使用是不現(xiàn)實的；增大綠地面積，大量植樹造林可增加二氧化碳的吸收量，減少大氣中二氧化碳的含量。(3)利用H2O2的氧化性把I－氧化。(2)利用物質(zhì)性質(zhì)的差異，選擇試劑檢驗所得固體的成分。(3)鋁熱反應的反應通式：金屬氧化物＋鋁===金屬＋氧化鋁，反應條件都是高溫。檢驗鐵單質(zhì)，可以用化學方法，也可以用物理方法。(5)利用I2與淀粉作用呈藍色的特性檢驗。列出實驗儀器的方法有：①從實驗裝置由下而上列出；②按實驗步驟先后用到的順序列出。16．【解析】(1)綠色植物在光照下利用太陽能，在葉綠體中吸收空氣中二氧化碳和水合成有機物葡萄糖，同時釋放出氧氣：6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2。14．【解析】選BC。13．【解析】選BD。大量向空氣中排放二氧化碳是導致溫室效應的主要原因，A錯誤；氟利昂曾作冰箱的制冷劑，大量排放氟利昂導致臭氧層破壞，B正確；二氧化硫大量排放，是酸雨產(chǎn)生的主要原因，C正確；氮的氧化物不能制氨氣，向空氣中大量排放首先導致光化學煙霧，其次產(chǎn)生酸雨，D錯誤。該反應的模式是鋁熱反應，可利用鋁熱反應冶煉金屬Fe、Cr、Mn等難熔金屬，不能冶煉比鋁更活潑的金屬。CH2C(CH3)COOCH3與CH3CCH比較多1個“C2H4O2”，B項中CO與CH3OH物質(zhì)的量之比為1∶1時恰好符合“C2H4O2”的組成。6．【解析】選C。煤變?yōu)槊猴?，并未改變其成分及結構，不屬于綜合利用。可見，煤的氣化和液化都是化學變化。將煤塊粉碎，目的是使煤充分燃燒，提高煤的利用率；對煤進行脫硫處理，目的是減少煤燃燒過程中產(chǎn)生過多的SO2；將煤在適當過量的空氣中燃燒，是使煤充分燃燒，減少CO的產(chǎn)生，減輕空氣污染，但不會減少CO2的產(chǎn)生，無法避免“溫室效應”。(2)為探究鋁熱反應所得固體的成分，請?zhí)顚懴卤恚簷z驗成分操作步驟實驗現(xiàn)象與結論鋁鐵氧化鐵(3)鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬，寫出鋁與WOCr2OCo3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________
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