關(guān)于金屬的復(fù)習(xí) 浙教版(文件)
【正文】 C. CuSO4 D. Al2(SO4)3 C 判斷依據(jù)： 金屬的活動(dòng)性越強(qiáng) ,與酸的反應(yīng)越快 (斜線部分越陡說明相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多 ). Mg Zn Fe 反應(yīng) 時(shí) 間 0 產(chǎn)生 H2 質(zhì)量 （ ） （ ） （ ） 甲乙 丙 練習(xí) 2 將等質(zhì)量的顆粒大小相同的鐵 、鋅、鎂分別 投入到 相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中 ,充分反應(yīng)后繪制出如下曲線 : 思考 :你能判斷出甲乙丙分別是什么金屬嗎 ? 依據(jù)是什么 ? 練習(xí) 3：鋁，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀鹽酸中， 求產(chǎn)生 1克 H2分別消耗的金屬鋁，鋅，鐵各多少克？ 解 : 設(shè)消耗的鋁 、 鋅 、 鐵的質(zhì)量分別為 X、 Y、 Z, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 65 2 56 2 X 1 克 Y 1 克 Z 1克 ﹦ ﹦ ﹦ 得 : X= 9 克 Y= Z=28克 答 : 產(chǎn)生 1克氫氣消耗的鋁、鋅、鐵的質(zhì)量分別為 9克、 、 28克 . (相對(duì)原子質(zhì)量 Al : 27 Zn : 65 Fe: 56 ) 金屬活動(dòng)性排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫 。 b 請(qǐng)概述反應(yīng)條件
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