化工熱力學(xué)(第二、三版_陳新志)課后習(xí)題答案(文件)
【正文】 逆絕熱膨脹；(d)飽和液體恒容加熱；(e)在臨界點進(jìn)行的恒溫膨脹.解：六、證明題2. 分別是壓縮系數(shù)和膨脹系數(shù)，其定義為 ，試證明；對于通常狀態(tài)下的液體， 都是T和P的弱函數(shù)，在T，P變化范圍不是很大的1條件，可以近似處理成常數(shù)。 解：由定義；右邊==左邊。因?qū)τ?一個均相敞開系統(tǒng)，n是一個變數(shù)，即)2. 在一定溫度和壓力下的理想溶液的組分逸度與 其摩爾分?jǐn)?shù)成正比。（錯。（錯。（錯，同于4）9. 理想氣體有f=P，而理想溶液有 ?？傡夭坏扔谠瓉韮蓺怏w 的熵之和）11. 溫度和壓力相同的兩種純物質(zhì)混合成理想溶 液，則混合過程的溫度、壓力、焓、熱力學(xué)能、 吉氏函數(shù)的值不變。只有對低壓下的液體，才近似為T和組成的函數(shù)）13. 在常溫、常壓下，將10cm3的液體水與20 cm3 的液體甲醇混合后，其總體積為 30 cm3。（錯。（對。（對。（錯。在等壓或等溫條件下，=1,對二元形式的GibbsDuhem方程積1分）24. 下列方程式是成立的：（a）；(b)；(c)；(d)；(e) 。（對，因，因為，二元體 系，組成已定）二、選擇題1. 由混合物的逸度的表達(dá)式知， 的狀 態(tài)為 （A，）A 系統(tǒng)溫度，P=1的純組分i的理想氣體狀態(tài)B 系統(tǒng)溫度，系統(tǒng)壓力的純組分i的理 想氣體狀態(tài)C 系統(tǒng)溫度，P=1，的純組分iD 系統(tǒng)溫度，系統(tǒng)壓力，系統(tǒng)組成的 溫度的理想混合物2. 已知某二體系的 則對稱歸一化的 活度系數(shù)是（A）A B C D三、填空題1. 二元混合物的焓的表達(dá)式為 ，則（由偏摩爾性質(zhì)的定義求得）2. 填表偏摩爾性質(zhì)()溶液性質(zhì)(M)ln fln關(guān)系式()ln i 3. 有人提出了一定溫度下二元液體混合物的偏摩爾體積的模型是，其中V ，V 為1 2純組分的摩爾體積，a，b 為常數(shù)，問所提出的模 型是否有問題？由GibbsDuhem方程得， ， a,b不可能是常數(shù)，故提出的模型有問 題；若模型改為，情況又如何？由GibbsDuhem方程得， ，故提出的模型有 一定的合理性_。 解： 由，得從至任意的積分，得四、計算題3. ， 若干NaCl(B)溶解于1kg水(A)中形成的 溶液的總體積的關(guān)系為(cm3)。解： 同樣得組分逸度分別是 同樣得9. ， ，求混合物的逸度。0 1 0 1 解，以上虛線是根據(jù)活度系數(shù)的對稱歸一化和不對 稱歸一化條件而得到的。（對）6. 在（1）（2）的體系的汽液平衡中，若（1）是輕組分，（2）是重組分，則。（錯，理想系統(tǒng)即汽相為理想氣體，液相為理想溶液，）10. 下列汽液平衡關(guān)系是錯誤的。（對）16. 能滿足熱力學(xué)一致性的汽液平衡數(shù)據(jù)就是高質(zhì)量的數(shù)據(jù)。（對）22. 二元溶液的GibbsDuhem方程可以表示成（對）二、選擇題1. 欲找到活度系數(shù)與組成的關(guān)系，已有下列二元體系的活度系數(shù)表達(dá)式，為常數(shù)，請決定每一組的 可接受性 。13. 丙酮(1)甲醇(2)，恒沸組成x =y1kPa則 van Laar 方程常數(shù)是A12=_ ，A21=_ =，已知此溫度下的(已知van Laar 方程為 )6. EOS法則計算混合物的汽液平衡時，需要輸入的主要物性數(shù)據(jù)是，通常如何得到相互作 用參數(shù)的值？_從混合物的實驗數(shù)據(jù)擬合得到。已知25℃ 時異丙醇和苯的飽和蒸汽壓分別是5866和13252Pa。已知30℃時，kPa。2. 將下列Txy圖的變化過程A→B→C→D→E和Pxy圖上的變化過程F→G→H→I→J表示在PT圖（組成=）上。從A到B， 是液相中輕組分1的含量增加，B點為泡點，即開始有汽泡出現(xiàn)。解：由 得 同樣有：12. 測定了異丁醛（1）－水（2）體系在30℃時的液液平衡數(shù)據(jù)是。 Rackett方程常數(shù)α，β；能量參數(shù)，Wilson方程的能量參數(shù)是如何得到的？能從混合物的有關(guān) 數(shù)據(jù)（如相平衡）得到。（B） A B C
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