化學(xué)奧賽無機(jī)元素化學(xué)習(xí)題氮族元素含答案(文件)
【正文】 (3) 配成溶液后加AgNO3(aq)，有白色沉淀者原固體為氯化銨，無白色沉淀的是硝酸銨。21. 2I－ + AsO43－ + 8H+As3+ + I2 + 4H2O (1)I2 + H2S2H+ + 2I－ + S (2)2As3+ + 3H2SAs2S3 + 6H+ (3)(1)2+(2)2+(3)得：2AsO43－+ 5H2S+ 6H+As2S3 + 2S + 8H2O22. Mg3N2 + 6H2O3Mg(OH)2 + 2NH3 NCl3+ 3H2ONH3 + 3HOClPCl3+ 3H2OH3PO3 + 3HCl BiCl3+ H2OBiOCl↓ + 2HCl23.N2N2+O2O2+鍵級32鍵級越大，鍵能越大，離解能也越大，∴N2的離解能大于N2+，而O2的離解能小于O2+。(2) 白磷為P4正四面體分子結(jié)構(gòu)，∠PPP＝60176。17. Ag3PO4 + 6NH33Ag(NH3)2+ + PO43－，所以Ag3PO4溶于濃氨水；Ag3PO4 + 2HAc2AgAc + AgH2PO4，所以Ag3PO4溶于醋酸。NCl3 + 3H2ONH3 + 3HOCl PCl3 + 3H2OP(OH)3 + 3HCl12.H2CrO4HBrO4HClOH5IO6HNO3CrO2(OH)2BO3(OH)(HO)ClIO(OH)5NO2(OH)pK1－3－872－314. As(III)、Sb(III)都有還原性，∴濃硝酸可以繼續(xù)把As(III)、Sb(III)氧化成H3AsO4和Sb2O5，而Bi3+的還原性非常弱，即從Bi(III)Bi(V)要失去6s2惰性電子對，∴濃硝酸不可能再氧化Bi3+，故濃硝酸與Bi反應(yīng)只能生成Bi3+離子溶液。2HNO3 + Na2CO32NaNO3 + CO2↑ + H2O2HNO3 + 3Na2SO33Na2SO4 + 2NO + H2O6. 由同種元素組成的不同單質(zhì)，稱為同素異形體。已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋為什么最后的氣體總壓略小于原壓的2/3？ 51. 近期報導(dǎo)了用三甲基鋁[Al(CH3)3]2(A)和2，6－二異丙基苯胺(B)為原料，通過兩步反應(yīng)，得到一種具有與苯相似結(jié)構(gòu)的環(huán)鋁氮烷的衍生物(D)： 第一步：A＋2B == C＋2CH4 第二步：□C □D＋□CH4（□中需填入適當(dāng)?shù)南禂?shù)） 請回答下列問題： (1) 分別寫出兩步反應(yīng)的配平的化學(xué)方程式 (2) 寫出D的結(jié)構(gòu)式 (3) 設(shè)在第一步反應(yīng)中，A與過量的B完全反應(yīng)，產(chǎn)物中的甲烷又全部揮發(fā)，對反應(yīng)的混合物進(jìn)行元素分析，得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下： C(碳)：% N(氮)：% 試求混合物中B和C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 52. 金屬鉍溶解在熔融的BiCl3中，得到一個組成為Bi24Cl28的黑色固體，其結(jié)合方式為(Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc。 48. PCl5在加壓下于148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得P—Cl的鍵長為198pm和206pm兩種，PBr5的熔體也能導(dǎo)電，測得P—Br只有一種鍵長 (1) 試解釋PCl5(l)和PBr5(l)為什么會導(dǎo)電? (2) 試解釋PCl5(l)為什么會存在兩種鍵長，而PBr5(l)為什么只存在一種鍵長？ (3) 畫出所有分子、離子的幾何構(gòu)型。試鑒別各字母所表示的物質(zhì)，并用化學(xué)方程式說明各反應(yīng)過程。將A的水溶液以硫化氫飽和，得黃色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于KOH和KHS的混合溶液中，得到溶液E。 42. 一般說來，連續(xù)的各級電離常數(shù)之間相差104或105因子，但是當(dāng)各個質(zhì)子來源于分子鍵上各個不同的部位，這個規(guī)則就被打破了?！拔找骸敝惺Ｓ嗟腍Cl，計算肥料中氮的百分含量。 33. 硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合物，溶于水，配成250cm3的溶液?，F(xiàn)有25cm含有NO3 離子的溶液與活潑金屬反應(yīng), 、dm－3鹽酸溶液中, 、dm－3的NaOH完全中和，問此原始溶液中，NO3離子的濃度為多少？ 31. 在酸性條件下，聯(lián)氨(H2NNH2)被IO3 氧化成N2，IO3 成為I (注意：聯(lián)氨是一種弱堿，在酸性溶液中主要以N2H
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