重慶市20xx年中考化學總復習第一輪基礎(chǔ)知識研究第三單元化學實驗第16講常見氣體的制任件(文件)
【正文】 __________。 (3)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為 Na2CO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑，實驗室制取二氧化碳應選用固液不加熱型裝置作為氣體發(fā)生裝置，所以可排除 A裝置，因為碳酸鈉粉末與鹽酸接觸后，會快速反應，反應速率不易控制，因此 B、 C裝置亦可排除， D裝置的最大優(yōu)點是可控制反應速率，為最合理的氣體發(fā)生裝置。若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，應該選用的發(fā)生裝置是________，驗滿方法是__________________________________________________________。 CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 可以隨時控制反應發(fā)生和停止 b 除去 CO2中的 HCl氣體 濃硫酸 (4)實驗室用熟石灰和氯化銨固體共熱來制取氨氣，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置是 ________ 。 (4)實驗室用熟石灰和氯化銨固體共熱來制取氨氣，屬于固體在加熱條件下制取氣體，發(fā)生裝置應選擇 A，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，因此收集氨氣應選擇裝置 E，用 H裝置收集氨氣時水面上的植物油是為了防止氨氣溶于水。 考點二 氣體制取裝置的選擇 [A卷 10年 5考； B卷： ] 1．選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件 (是否需要________)。 13(2)固液不加熱型 適用于 ：①雙氧水制氧氣： _________________________； ②碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳：___________________________________； ③鋅和稀硫酸制氫氣： _____________________________。 (2)用排空氣法收集時，導管一定要伸入到集氣瓶的底部，以便于排凈集氣瓶內(nèi)的空氣。 (2)常見的干燥劑 干燥劑 可干燥的氣體 不可干燥 的氣體 名稱 酸堿性 狀態(tài) 濃硫酸 酸性 液態(tài) H O COCO、 HCl等 NH3 生石灰、堿石灰、 固體氫氧化鈉 堿性 固態(tài) H O CO、NH3等 CO HCl等 無水 CaCl2 中性 固態(tài) H O COCO、 HCl等 NH3 【 注意 】 堿石灰是 CaO和 NaOH的混合物。 4. 氣體凈化的一般順序：先除雜，后干燥，加熱之前要除去水蒸氣。 3. 用于測量氣體體積 收集的氣體必須不易溶于水或難溶于水，而且不與水反應。 。若在長管 (b端 )連接一個量筒，可通過量筒測出排出水的體 積，進而知道集氣瓶所收集的氣體的體積。 功能 裝置 進出口方向 排水法收集氣體 b進 a出 排空氣法收集氣體 向上排空氣法 (密度比空氣大 ) a進 b出 向下排空氣法 (密度比空氣小 ) b進 a出 2. 用于氣體除雜 利用瓶內(nèi)液體除去混合氣體中的雜質(zhì)，氣體只是經(jīng)過洗氣瓶。 3．氣體的凈化 (1)選用的氣體凈化試劑只能吸收雜質(zhì)氣體，不能與被凈化的氣體反應。 (4)用排水法收集 CO2或測量 CO2體積時，集氣瓶中水面上方應滴加一層植物油，可防止 CO2溶于水。 產(chǎn)生氣體過快，使液體溢出試管 伸入液面以下 分液漏斗 控制反應的發(fā)生和停止 考點三 氣體收集裝置的選擇 [(1)] 1. 選擇依據(jù)：氣體的物理性質(zhì) (氣體的密度、氣體的溶解性 )和化學性質(zhì) (能否與水反應 )。 加熱 實驗視頻 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣 實驗視頻 實驗室用過氧化氫制取氧氣 實驗視頻 二氧化碳的 實驗室制取 2. 常見氣體發(fā)生裝置 (1)固固加熱型 適用于： ①高錳酸鉀制氧氣：___________________________________(填寫化學方程式，下同 )； ②氯酸鉀制氧氣： ________________________。 2. 確定制取氣體時應采用的實驗裝置，包括
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