華南農(nóng)業(yè)大學(xué)期中測(cè)驗(yàn)(文件)
【正文】 能自發(fā)向右進(jìn)行 B不能自發(fā)向右進(jìn)行 C是否自發(fā)還須具體分析 D 達(dá)到平衡7. 在等溫條件下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，其平衡常數(shù)（ ）A 增大 B 減小 C 不變 D 難以判斷（ ）。Ａ 愈小愈好 Ｂ 等于零 Ｃ 與允許誤差相近 Ｄ 在允許誤差范圍內(nèi)≤％，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在（ ）。A B C D 17．在Na2S溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）。Ａ 甲基橙 Ｂ 甲基紅 Ｃ 溴酚藍(lán)（～） D、酚酞 23．下列溶液中，哪種不能用強(qiáng)酸直接滴定（ ）。A ～ B ～ C ～ D ～27. molL1，pH =， molL1的共軛堿NaB溶液的pH為（ ）。3．多元弱酸是 解離的，其各級(jí)解離常數(shù)的大小關(guān)系是 。5．酸堿指示劑一般都是有機(jī)_____酸或____堿，當(dāng)溶液中的pH值改變時(shí)，指示劑由于_____的改變而發(fā)生____________的改變。8. 今有下列幾種酸堿滴定：（A） molL1NaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液（B） molL1NaOH溶液滴定等濃度的HAc溶液（C） molL1NaOH溶液滴定等濃度的HCOOH溶液（D） molL1NaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液則四種滴定突躍范圍由大到小的順序是 。2.（8分）將同濃度（）的H3PO4和NaOH以不同體積比例混合，求下列幾種情況下的pH值是多少？(1) H3PO4和NaOH體積以1：1混合；(2) H3PO4和NaOH體積以1：2混合；(3) H3PO4和NaOH體積以1：3混合；(4) H3PO4和NaOH體積以2：1混合。(4)計(jì)量點(diǎn)附近的pH突躍范圍為： ％時(shí)， pH= ％時(shí)，pH＝ 所以，～6 / 6。三、計(jì)算題1. 解：已知反應(yīng) C（石墨）+CO2（g）==2CO（g）ΔfHmq (KJ? mol1) 0 Smq (J?K1?mol1) ΔrHmq =2ΔfHmq (CO)ΔfHmq
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