華南農(nóng)業(yè)大學期中測驗(完整版)
【正文】 = （+）= （2） 發(fā)生中和反應，H3PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O反應前/mol *2V 0反應后/ 0 0 即：L1Na2HPO4，為兩性物質(zhì)， pH=（+）= （+）=（3） 發(fā)生中和反應，H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O反應前/mol *3V 0反應后/ 0 0 即：L1Na3PO4，為多元弱堿， PO43 +H2O==HPO42+OH c(OH)= pOH= pH=(4) 發(fā)生中和反應，NaH2PO4，H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O反應前/mol *2V 0反應后/ 組成緩沖溶液，3.(1)查表得，CH3NH2的Kb=104，滴定反應為：HCl+ CH3NH2= CH3NH3++Cl+H2O計量點時：L1 CH3NH3+，呈酸性，套公式計算為： 所以計量點時pH=(2)％CH3NH2時，溶液組成為：％CH3NH2+％CH3NH3+ cb=％％ pH＝14－pOH＝ ％HCl時，c(H＋)＝%20/40=105 pH＝ 所以, ～(3)可選甲基橙，甲基紅等作指示劑。 三、計算題(20分)1.（4分）已知反應 C（石墨）+CO2（g）==2CO（g）ΔfHmq (KJ? mol1) 0 Smq (J?K1?mol1) 計算反應在1273K時的ΔrGmq ，說明溫度對反應反應自發(fā)方向的影響。酸堿的強度越大，則滴定的突躍范圍越____________。A ～ B ～ C ～ D ～26．某酸堿指示劑的p(HIn)＝，其pH理論變色范圍是（ ）。Ａ K2Cr2O7 Ｂ H2C2O42H2O Ｃ NaOH Ｄ Na2CO3 16．將pH＝＝，所得溶液的pH為（ ）。A －－1 B －1
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