湖南大學(xué)研究生院碩士研究生入學(xué)考試(文件)
【正文】 、與和指前因子A之間的關(guān)系。對(duì)三種復(fù)雜的典型反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)）要掌握其各自的特點(diǎn)，并對(duì)其中比較簡單的反應(yīng)能寫出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的微分式。了解化學(xué)電源的類型及應(yīng)用。理解超電勢、分解電壓等概念。明確溫度對(duì)電動(dòng)勢的影響。熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的應(yīng)用。了解遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子遷移率之間的關(guān)系。掌握反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率及體系平衡組成的計(jì)算。熟悉、和間的關(guān)系。在二組分液固體系中，以簡單低共溶物的相圖為重點(diǎn)，了解相圖的繪制及其應(yīng)用。（四）相平衡 明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，理解相律并掌握其簡單應(yīng)用。了解逸度和活度的概念及逸度系數(shù)、活度系數(shù)的簡單計(jì)算。（三）溶液 — 多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關(guān)系。較熟練地運(yùn)用吉布斯亥姆霍茲公式、克拉貝龍方程式和克勞修斯克拉貝龍方程式。理解克勞修斯不等式的重要性。了解卡諾循環(huán)的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。四、考試內(nèi)容（一）熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用熱力學(xué)概論熱力學(xué)第一定律準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程焓熱容熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用實(shí)際氣體熱化學(xué)赫斯定律幾種熱效應(yīng)1反應(yīng)熱和溫度的關(guān)系 — 基爾霍夫定律（二）熱力學(xué)第二定律自發(fā)過程的共同特征 — 不可逆性熱力學(xué)第二定律卡諾定理熵的概念克勞修斯不等式與熵增加原理熵變的計(jì)算熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵統(tǒng)計(jì)意義亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能變化的方向和平衡條件DG的計(jì)算示例1幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系1單組分體系的兩相平衡 — 熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用1多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢1熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵（三）溶液 — 多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用溶液組成的表示法稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律混合氣體中各組分的化學(xué)勢理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢稀溶液中各組分的化學(xué)勢理想溶液和稀溶液的微觀說明稀溶液的依數(shù)性非理想溶液分配定律 — 溶質(zhì)在兩互不相溶液
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