化學(xué)實(shí)驗(yàn)高考試題集(文件)
【正文】 分加熱，除去過量的Cl2，即可得較純凈的FeCl3溶液（2009廣東）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。⑵C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2具有 性。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。3（2011重慶理綜）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。⑷經(jīng)上述反應(yīng)， （標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為 。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤： ； 。⑶吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。L1)，應(yīng)選用的儀器是 。⑷一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重。3（2010江蘇化學(xué)）高純是制備高性能磁性材料的主要原料。②反應(yīng)過程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： 、 、]。⑵B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。⑴按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。⑷數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g① 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x= 。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。根據(jù)以上敘述回答問題：⑴元素Z是 。⑴A中試劑為 。⑷B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。⑴實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O稀HNO3⑷該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。⑵資料顯示：。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法 、 ?。虎郾b置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。3(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO3ClO都存在 ②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO，否則無步驟3：若紫紅色退去，證明有SO32，否則無3⑴abc；⑵CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；⑶無水CaCl2；偏低；⑷bd；⑸石蠟；CaCO3；⑹兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）。（2）防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管，便于觀察N2的逆流（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氮?dú)?，并關(guān)閉活塞。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸 c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色 沒有處理尾氣。（2）Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。③檢驗(yàn)SO42是否被洗滌除去 ④用少量C2H5OH洗滌(凡合理答案均可)3（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（或其他合理答案）（2）堿石灰（或CaO） 除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3+3CaO N2+3H2O+3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán) 用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)3（1）關(guān)閉活塞，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。答案12345678910DCCBDCAADB11121314151617181920ACCDBBBBBBD21222324252627282９30CBCDBBDABDC3（1）除去Fe粉表面的鐵銹（Fe2O3）等雜質(zhì) N2 （2）4Fe + NO3— + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O 溶液的pH增大，形成了Fe(OH)2或與溶液中OH—結(jié)合（3）假設(shè)二：溶液的溫度 假設(shè)三：鐵的比表面積 （其他合理答案也可） （4）取幾份同濃度同體積的KNO3溶液，用稀H2SO4調(diào)成不同pH的溶液，通入N2排空氣，然后分別加入足量的同種Fe粉，在相同的溫度測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)各溶液中c(NO3—)的變化。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是 (填字母)；指出a中m儀器的名稱
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