豐臺區(qū)20xx年高三年級第二學(xué)期綜合練習(xí)(文件)
【正文】 吸附在催化劑表面（1分）在催化劑表面，NH2分子中化學(xué)鍵斷裂（1分）催化劑OHOH+ H2O2+ H2OOH（3） （2分）27.（14分，合理即給分）（1）a（2分）（2）2OH? + 2ClO2 + H2O2 2ClO2? + O2 + 2H2O（2分）（3）減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解（2分）（4）acd（2分）（5） ①4OH? +3ClO2? + 4NO 4NO3? + 3Cl? + 2H2O（2分）②大于（2分）SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大（2分，合理即給分） 28.（16分，合理即給分）（1）4Fe2+ + 8CO32? + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8HCO3?（2分）（2）Fe2+ + 2HCO3? FeCO3↓+ CO2↑ + H2O（2分）（3）硫酸至pH=（2分）控制SO42濃度，排除干擾（2分） mol/L FeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO42)= mol/L（2分）稀硫酸K（4） （2分）C中U形管的增重（2分）（5）調(diào)節(jié)溶液pH（2分） 9 / 9。（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。（3）為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實(shí)驗(yàn)無影響，忽略混合后溶液體積變化）。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c /（mol/L）10?410?610?410?510?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是 。Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：粗產(chǎn)品NaClO2ClO2氣體原料NaClO3H2SO4溶解試劑A反應(yīng)①母液H2O2NaOH溶液反應(yīng)②減壓蒸發(fā)冷卻結(jié)晶…已知：
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