云南省20xx中考化學(xué) 九下 第10單元 酸和堿課件 （新版）新人教版(文件)
【正文】 ? 【 收集證據(jù) 】 (1)若現(xiàn)象 A是有氣泡產(chǎn)生則 X溶液為 稀鹽酸 (或稀硫酸 ) ，則 猜想 Ⅰ (填 “ 猜想 Ⅰ” 、“ 猜想 Ⅱ” 、 “ 猜想 Ⅲ” )不成立。 酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子 結(jié)合生成水分子 ? 2．中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇： 一般選用酚酞溶液。 ? 4．酸和堿恰好完全反應(yīng)的判斷： 若是酸滴定堿，酚酞溶液作指示劑，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 (或用 pH試紙檢測(cè)溶液的 pH，當(dāng)溶液的 pH等于 7時(shí)，表明酸、堿恰好完全反應(yīng) )。 ? 在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀 HCl與 NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 ? 結(jié)論：稀鹽酸與 NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且______ 過(guò)量。 無(wú) 紅 紅 無(wú) HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O ? ② 探究上述稀鹽酸與 NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過(guò)量。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀鹽酸是否過(guò)量，你會(huì)選用_____________________________________ (填藥品或者方法 )。上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是 ________(填 “ 方案一 ”“ 方案二 ” 或 “ 方案三 ” )。 ? 如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液?______色變?yōu)?____色，再由 ____色變?yōu)?____色。 ? (1)方案一：測(cè)定稀鹽酸與 NaOH溶液混合前后的pH(常溫下 )。檢驗(yàn)酸是否過(guò)量的方法是： (1)滴加石蕊試液； (2)用 pH試紙；(3)加入比較活潑的金屬； (4)加入碳酸鹽。指示劑如選紫色石蕊溶液，由于紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色之間沒(méi)有明顯的界限，因此一般不選用紫色石蕊溶液。取反應(yīng)后的上層清液，測(cè)定其 pH，當(dāng) pH ____7(填“ ”、 “ ”或 “ ＝ ” )，則證明猜想 Ⅲ 成立。 ? 【 提出猜想 】 猜想 Ⅰ ： NaOH； ? 猜想 Ⅱ ： Na2CO3。 ? 實(shí)驗(yàn)中有一瓶長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組同學(xué)對(duì)該樣品的成分進(jìn)行探究。 ? (2)分析： 由于氫氧化鈉和生成的碳酸鈉均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入酚酞溶液進(jìn)行鑒別；加入氯化鋇或氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3＋ BaCl2=== 2NaCl＋ BaCO3↓或 Na2CO3＋ CaCl2=== 2NaCl＋ CaCO3↓，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液，溶液變紅則說(shuō)明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷氫氧化鈉是否完全變質(zhì)。 ? (3)加入氫氧化鋇 (或氯化鈣 )溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 ? 2． 怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) ? (1)加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已變質(zhì)。你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的 ________來(lái)涂抹止癢。堿性洗發(fā)劑弄傷頭發(fā)，弱酸性護(hù)發(fā)素可以保護(hù)頭發(fā)。如：熟石灰處理酸性廢水。鹽是由金屬離子 (或銨根離子 )和酸根離子構(gòu)成的，在水溶液中能電離出金屬離子 (或銨根離子 )和酸根離子。 ? 化學(xué)方程式為： Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋
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