《配位化合物a》ppt課件(文件)
【正文】 H3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 Pt Pt Co Co 順 二氯 硝基 四水合鉻（ Ⅲ ） 19 寫出下列配合物的化學(xué)式： （ 1） 羥基 (d)配位原子的標(biāo)記：若一個(gè)配體上有幾種可能的配位原子，為了標(biāo)明哪個(gè)原子配位，必須 把配位原子的元素符號(hào)放在配體名稱之后 。吡啶合鉑 (II) (b) 配位原子相同 ，配體中所含的 原子數(shù)目 也相同時(shí)，按結(jié)構(gòu)式中與配原子相連的原子的元素符號(hào)的 英文順序 排列。 按配體的齒數(shù)分類： 簡(jiǎn)單配合物和螯合物 按配合物的價(jià)鍵特點(diǎn)分類： 經(jīng)典配合物和非經(jīng)典配合物 15 命名 (nomenclature) 中性配合物（配分子）： 配合物酸：酸 配合物堿：氫氧化 配合物鹽：先陰離子后陽(yáng)離子，簡(jiǎn)單酸根加“化”字，復(fù)雜酸根加“酸”字 ▲ 若含有多種配體時(shí)，先無(wú)機(jī)后有機(jī)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜 . ▲ 若為多種配體時(shí)，先陰離子后中 性 . ▲ 若為同類配體時(shí)，按配位原子元素符號(hào)的英文字母順序排列，如先NH3 后 H2O 配體數(shù) 配體名稱 合 中心元素名稱（氧化態(tài)值 ) 以二、三、四表示 不同配體用“ ?”分開 以羅馬數(shù)字Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ表示 命名原則 按照中國(guó)化學(xué)會(huì)無(wú)機(jī)專業(yè)委員會(huì)制定規(guī)則命名 16 (a)同類配體 同一配位原子時(shí)，將含 較少原子數(shù) 的配體排在前面。12H2O 顯然，這些產(chǎn)物中： 5 配位化學(xué)的奠基人 —— 維爾納 ● 大多數(shù)化學(xué)元素表現(xiàn)出兩種類型的化合價(jià)，即主價(jià)和副價(jià) ● 元素形成配合物時(shí)傾向于主價(jià)和副價(jià)都能得到滿足 ● 元素的副價(jià)指向空間確定的方向 1883年供職于蘇黎世大學(xué)的 Werner 提出 了天才的見解，被后人稱之為維爾納學(xué)說(shuō) . 維爾納 (A. Werner, 1866— 1919) 瑞士無(wú)機(jī)化學(xué)家 .因創(chuàng)立配位化學(xué)而獲得 1913年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) Co NH3 Cl Cl Cl NH3 NH3 NH3 H3N H3N 6 配位單元： 由一個(gè)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子或原子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合，按一定的組成和空間構(gòu)型形成一個(gè)復(fù)雜的離子或分子 .形成的離子稱為配離子，形成的分子稱為配分子 . 配合物： 由配離子與帶有相反電荷的離子組成的電中性化合物以及不帶電荷的配分子本身 . 組成 (position) ? ?? ? ? ? ? ?? ? ? ?? ? 243325364424332534643334( O H ))C u ( N H Cl)O(H)C o ( N H , )F e( C NK H B F )C u ( N H ,)OH()C o ( N H ,F e( C N ) , BF )NH(C o C l ,N i ( C O ) 配堿配鹽配酸配合物：配離子：配分子：???7 ? ? ? ?333423 )NH(C o C l Ni ( C O) Cl)A g ( NH ←中心離子 ←中心離子 ←中心原子 ←配位體 ←外界 ←配位體 配位體 形成體 — 中心離子或原子 (central ion or central atom)
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