《運(yùn)河中學(xué)陳鵬》ppt課件(文件)
【正文】 V正 =V逆 條件改變 一定時(shí)間 開(kāi)始不平衡 平衡 1 不平衡 平衡 2 建立平衡 建立新平衡 破壞舊平衡 ?根據(jù)平衡移動(dòng)發(fā)生的過(guò)程分析平衡移動(dòng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？ ?哪些因素的改變可能會(huì)引起平衡移動(dòng)？ V正 =V逆 1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)： FeCl3與 KSCN反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)原理： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl ?根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析當(dāng)加入 FeCl3或 KSCN溶液后，試管中溶液顏色有什么變化？反應(yīng)朝哪邊進(jìn)行？ ?為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促進(jìn)平衡朝正反應(yīng)方向進(jìn)行？（試從濃度的變化如何影響 V正 、 V逆 的速率來(lái)解釋原因） ?能否用 vt（速率 — 時(shí)間） 圖象來(lái)表示這個(gè)過(guò)程？ ?若用減少生成物濃度 、減少反應(yīng)物濃度、增加生成物濃度來(lái)代替增加反應(yīng)物濃度，上面這些問(wèn)題分別有何不同？ 【 圖象 】 ： 平衡移動(dòng)過(guò)程 ， 用速率 — 時(shí)間圖象表示如下： 時(shí)間 V O 平衡狀態(tài) 2 Vˊ 正 ＝ Vˊ 逆 t3 t2 Vˊ 逆 Vˊ 正 V正 V逆 t1 V正 ＝ V逆 平衡狀態(tài) 1 條件改變 平衡移動(dòng)方向 原因 結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)方向 υ正 ↑ υ逆 ↑ 消耗反應(yīng)物 減小生成物濃度 正反應(yīng)方向 υ正 ↓ υ逆 ↓ 補(bǔ)充生成物 增大生成物濃度 逆反應(yīng)方向 υ正 ↑ υ逆 ↑ 消耗生成物 減小反應(yīng)物濃度 逆反應(yīng)方向 υ正 ↓ υ逆 ↓ 補(bǔ)充反應(yīng)物 [小結(jié) ] （ 1） 誰(shuí)增耗誰(shuí)，誰(shuí)減補(bǔ)誰(shuí)，但不能將外加 條件削減為 0。 ?在密閉容器中進(jìn)行 CaCO3 CaO+CO2，達(dá)平衡 A、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？ B、加入 CaCO3平衡如何移動(dòng)？ C、體積不變，充入 CO2平衡怎么移動(dòng)？ 對(duì)可逆反應(yīng) N2+3H2 2NH3+Q達(dá)到平衡，填寫(xiě)下列空白： 溫度，體積不變，往其中通入 N2，開(kāi)始時(shí) V正 ，V逆 ____，平衡向 _______反應(yīng)方向移動(dòng)。 3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 『 實(shí)驗(yàn) 』 2NO2 N2O4 (紅棕色） （無(wú)色） （正反應(yīng) 放熱 反應(yīng)） 達(dá)到平衡的混合氣體 放入熱水中 → 顏色加深， NO2 濃度增大 → 平衡向逆向移動(dòng) 放入冷水中 → 顏色變淺， N2O4濃度增大 → 平衡向正向移動(dòng) （放熱方向 ） （吸熱方向） 在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低會(huì)使平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。若使 a曲線變成 b曲線，可采取的措施是（ ） A、加入催化劑 B、增大 Y的濃度 C、升高溫度 D、減小體系的壓強(qiáng) E、增大體系的壓強(qiáng) b a X的轉(zhuǎn)化率 t A、 E ，反應(yīng) 2HBr H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A、減小壓強(qiáng) B、縮小體積 C、升高溫度 D、增大 H2濃度 BC 25℃ ，反應(yīng) 2NO2 N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2 )=,c(N2O4)=：① NO2的起始濃度是多少？② NO2 的轉(zhuǎn)化率是多少？ ％ 化學(xué)反應(yīng) 速率變化 反應(yīng)物濃度 ? 反應(yīng)物濃度 ? 生成物
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