高二年級化學(xué)教學(xué)中滲透德育教學(xué)案2(文件)
【正文】 ：Zn、CIZn2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）概括出：陽極（1）金屬放電能力＞陰離子。培養(yǎng)概括能力?！驹O(shè)疑】如果想在Fe板上鍍銅，請分析鍍件是什么？鍍層金屬是什么？電鍍液應(yīng)選用什么化合物？【小結(jié)】電鍍時應(yīng)選用【板書】陰極：鍍件→待鍍金屬陽極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬離子的溶液。閱讀。②電解熔融MgCl2制金屬鎂（C棒做電極）。復(fù)習(xí)惰性電極不參加反應(yīng)和離子放電順序?！景鍟?．惰性材料做電極時，（Pt、C）電極不參加反應(yīng)。【作業(yè)】閱讀課本第65～71頁，電解原理的應(yīng)用。用一些事情，總會看清一些人。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。學(xué)習(xí)參考。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。離子的放電順序2．非惰性材料做電極時（除Pt、C）外，陰極不參加反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電順序陽極損耗。非惰性材料作電極時的電極反應(yīng)，了解提煉銅的電極反應(yīng)。討論做練習(xí)并向教師詢問。了解電鍍工業(yè)的發(fā)展簡況。［Zn2+］不發(fā)生改變。電鍍過程中電解質(zhì)離子的濃度不變。電極參加反應(yīng)?！景逖荨筷枠OZn、CI【設(shè)問】誰先放電？【板演】Zn2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）陰極Fe、Zn2+【設(shè)問】誰先放電？Zn2++2e=Zn（還原反應(yīng)）【設(shè)疑】在陽極Zn2e=Zn2+在陰極Zn2++2e=Zn觀察：1．Fe板上有一層銀白色物質(zhì)。2．電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式；陽極：6O212e=3O2↑（氧化反應(yīng)）陰極：4Al3++12e=4Al（還原反應(yīng)）了解電解槽的簡單結(jié)構(gòu)?！就队啊恳睙掍X的
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