(山東)山東省臨朐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)-硫的轉(zhuǎn)化2復(fù)習(xí)學(xué)案(文件)
【正文】 如下反應(yīng)X + Y→A（氣），Y + Z→B（ 氣）請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答。10H2O芒硝白色FeSO4 ② 變小 H2SO3 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl (2) C (3) A B D. (4) Ca(OH)2 + SO2 = Ca SO3 + H2O 2Ca SO3 + O2 + 4H2O = 2（Ca SO412H2O明礬白色凈水劑2．SO42－離子的檢驗(yàn)⑴SO32－ CO32－ Ag+ ⑵取少量待測(cè)液于一潔凈試管中，先加入足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有SO42－練習(xí)1 C 練習(xí)2 （1）A是硫化銨，Y是氧氣，Z是水 （2） E是H2SO4 C→D的化學(xué)方程式是 2SO2 + O2 2SO3（3） E是HNO3（填化學(xué)式），B→C的化學(xué)方程式是4NH3 + 5O2 催化劑高溫 4NO + 6 H2O二、1．①NO2 、SO2 、SO3 含硫物質(zhì)的燃燒、汽車(chē)尾氣、硫酸工廠等 ②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 =2 H2SO42. 對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制；改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)新能源例如氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源 【合作探究】1. 完成實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 10 → +4硫黃、 氧氣硫劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣體生成S具有還原性 2+4 → 0亞硫酸鈉溶液、氫硫酸 有淡黃色沉淀生成SO2具有氧化性 3+4 → +6亞硫酸鈉溶液 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2具有還原性 4+6→ +4Cu片、濃硫酸Cu溶解，溶液變藍(lán)，有刺激性氣味的氣體生成， 濃硫酸具有氧化性小結(jié)：不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化常見(jiàn)反應(yīng)： 0→－2 Fe+S △ FeS 2Cu+S △Cu2S H2＋S點(diǎn)燃H2S－2→0 2H2S＋SO23S↓＋2H2O 0→+4 S＋O2點(diǎn)燃SO2 +4→0 2H2S＋SO23S↓＋2H2O +4→+6 2 SO2 + O2 2SO3SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO42－ SO2＋2Fe3
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