化工分析練習(xí)題(文件)
【正文】 、Fe3+、Al3+總量。L1甲胺（Kb = 4104）C L1 ～， molL1 H3BO3 （Ka1 = 51010） B 2下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是（ B ）A 精密度高則準(zhǔn)確度高； B 準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高；C 準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系； D 準(zhǔn)確度高不要求精密度要高。 A 純物質(zhì)； B 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)； C 組成恒定的物質(zhì)；D 純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)。，測(cè)得數(shù)據(jù)為：%，%，%，%。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)。計(jì)算該組數(shù)據(jù)的平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。問樣品中含有何種成分？其百分含量各為多少？（相對(duì)分子量分別為：Na2CO3 ，NaHCO3 ，NaOH ）V1 V2 ，故混合堿由Na2CO3和NaHCO3組成。() %四、簡答題簡述誤差的分類和各種誤差產(chǎn)生的原因。 Fe時(shí), 加入硫磷混酸的作用是什么？控制溶液酸度, 降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位 和 消除Fe3+黃色對(duì)終點(diǎn)觀察的影響 +時(shí), 一般不能直接滴定而需要采用返滴定法,簡述原因。平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)，是否都可用于氧化還原滴定中？為什么？不一定，平衡常數(shù)大只能說明反應(yīng)可以完全進(jìn)行，反應(yīng)速度不一定快。五、方案設(shè)計(jì)題根據(jù)所學(xué)分析化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一方法測(cè)定某水樣中SO42的含量，寫出測(cè)定原理、步驟和結(jié)果表示。 酸堿滴定的滴定突躍與溶液的濃度和弱酸的解離常數(shù)有關(guān)。系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的主要原因有方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差。，溶解后，沉淀為CaC2O4,經(jīng)過濾、洗滌，溶于H2SO4中，L1的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。L1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2， mL，試計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。% ；% ；%4..，以酚酞作指示劑，解：（1） = (2)=% (3) (4)=% (5) %，則一般至少稱取試樣為（ B ） A??； B??； C?。弧 26. 分析某樣品得到四個(gè)分析數(shù)據(jù)，為了衡量其精密度優(yōu)劣，可用（ C ）表示。L1 HCN （Ka = 71010） D L1
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