[工學(xué)]第二章 天然水的組成與性質(zhì)(文件)
【正文】 紅 15001376869 1. 水的分子結(jié)構(gòu)及其 2個(gè)突出的特點(diǎn) 2. 水的基本性質(zhì) 3. 天然水的組成與性質(zhì) 4. 天然水體的污染（了解） 本講重點(diǎn) 1. 水 （ H2O） 的分子結(jié)構(gòu) 相鄰水分子間的關(guān)系靠 氫鍵 維系 OH鍵角 176。 CHHHH? ? ? ? ? ?PPPPO C Oq+q+q q_ _? ? ?? ? ? ? ? ?DH C N+_? ? ? ? ? ?DOO O_+_OH H_+? ? ? ? ? ?D 偶極矩 ???的共價(jià)鍵叫做 非極性共價(jià)鍵 ； 偶極矩 ?≠?的共價(jià)鍵叫做 極性共價(jià)鍵。 ? 氫鍵的形成 水是極強(qiáng)的極性分子， O的電負(fù)性比 H的電負(fù)性大得多，H—O間電子強(qiáng)烈偏向于 O原子，同時(shí) H原子核外只帶有一個(gè)電子，使它成為幾乎赤裸的質(zhì)子，產(chǎn)生剩余價(jià)鍵，能與另一個(gè)水分子中的 O原子結(jié)合成氫鍵。 Y表示， X、 Y代表 F、 O、 N 等 電負(fù)性大 而且原子半徑較小的原子。 水分子的締合是放熱過(guò)程，所以溫度 0℃ 時(shí)水變成冰，全部水分子締合成一個(gè)巨大的分子 nH2O=(H2O)n 。 水的沸點(diǎn)與壓力成線性關(guān)系，壓力增大，沸點(diǎn)升高； 水的冰點(diǎn)隨壓力增大而降低，這種特性使大洋深水不會(huì)凍結(jié)。 0~4℃ ：熱縮冷脹， 4℃ 時(shí)密度最大。 介電常數(shù)和偶極矩 代表水分子極性大小的參數(shù)。所以說(shuō)水具有很高的熱穩(wěn)定性。極微量的水有時(shí)會(huì)對(duì)反應(yīng)的進(jìn)行起重大作用。 2. 水的同位素組成 ? 水分子的結(jié)構(gòu)式是 H2O， 實(shí)際上 H有三種同位素 1H（ 氕 H） 、 2H（ 氘 D） 、 3H（ 氚 T） 、 氧有三種同位素 16O、 17O、 18O， 所以水實(shí)際上是 18種水分子的混合物 C32C31=18。 估計(jì) 13萬(wàn) kWh/kg重水 。 水中金屬離子 氣體在水中的溶解性 氧在水中的溶解度 CO2的溶解度 水生生物 (Alkalinity in Natural Waters) 堿度 指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，即接受質(zhì)子的物質(zhì)總量，包括強(qiáng)堿、弱堿及強(qiáng)堿弱酸鹽。 水中所含鈣、鎂離子總量稱為水的總 硬度 。 影響我國(guó)近岸海域水質(zhì)的主要污染因子是無(wú)機(jī)氮和活性磷酸鹽，部分海域石油類、鉛和化學(xué)需氧量超標(biāo)，個(gè)別海域溶解氧、銅和汞超標(biāo)。例如 l0mg/L的 CaO稱為 1德國(guó)度， l0mg/L的 CaCO3稱為法國(guó)度。 強(qiáng)酸 弱酸 強(qiáng)酸弱堿鹽
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