儀器改造與一器多用(文件)
【正文】 e固 定即可。 【 實(shí)驗(yàn)探究 3】 （ 1）某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、 鹽和金屬作為反應(yīng)物，并利用 一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè) 廣口瓶組裝成如圖 1所示的氣 體簡易發(fā)生器，該裝置中裝有 銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制 取的氣體（寫兩種） 。 ⑤若 A為稀鹽酸， B為大理石， C為 Na2SiO3溶液，旋開 E后， C中的現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)的 離子方程式為 2Al+2OH+2H2O 2AlO +3H2↑ 。④溶液中產(chǎn)生淡黃色 固體， O2+2H2S 2S↓+2H 2O。 B 30 2. 某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既 可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。 33 解析 （ 1）裝置 Ⅰ 是一個(gè)固 液或液 液混合不加熱制備 氣體的裝置。 34 （ 3）要驗(yàn)證氧化性 KMnO4Cl2Br2，可利用氧化劑的 氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的原理，在 A中放濃鹽酸， B中加入 KMnO4，二者反應(yīng)產(chǎn)生 Cl2,在 C中加入 NaBr溶 液，可觀察到 C中溶液由無色變橙色。 （ 3）當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將 K K K3處于關(guān)閉狀態(tài)， 然后先打開 K2，再緩緩打開 K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。 38 解析 變質(zhì)的 Na2O2中可能含有碳酸鈉，當(dāng)樣品與稀硫 酸接觸后發(fā)生如下反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 、H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O、 H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2↑+H 2O,因而 Q內(nèi)產(chǎn)生 O2與 CO2兩種氣體， 其中有一個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。 答案 B 43 5. 氯磺酸（ HSO3Cl）是無色液體，密度為 g/cm3， 其沸點(diǎn)約為 152℃ ；氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣 生成濃烈的白霧，它屬于危險(xiǎn)品。③ 發(fā)煙硫酸； ④無水氯化鈣；⑤水；⑥堿石灰。 （ 4） F裝置中加入的試劑是 （填序號(hào)，限在本題 給定的試劑中選擇），其作用是 。 48 答案 （ 1）① ② ③ （ 2）控制濃鹽酸流量 使密度較小的鹽酸進(jìn)入濃硫 酸中 液滴飛濺 （ 3） SO3+HCl HSO3Cl 蒸餾出沸點(diǎn)比濃H2SO4 低的氯磺酸 （ 4）⑥ 吸收 HCl和空氣中的水蒸氣 。結(jié)合各裝置的作用可推知裝置內(nèi)的 試劑 a為濃鹽酸， B中為 %的濃 H2SO4， C中為發(fā)煙硫 酸， F中為堿石灰。 （ 2） A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是 ；將毛細(xì)管插入液面 并接近燒瓶底部這是為了 ； 若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入 a中液體，可能發(fā)生 的現(xiàn)象是 。 在實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下圖所示的裝置（圖中襯 墊、夾持和固定儀器均已略去）。當(dāng)把 H2SO4加入氣球前， 關(guān)閉 K1和 K2，打開 K3，反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣球膨脹的體積與量 筒 Ⅰ 中所接收的水的體積相等，此為 CO2與 O2的體積之 和；待氣球中反應(yīng)完全，關(guān)閉 K3，打開 K2，再緩緩打開 K1，此時(shí)氣球漸癟，氣體通過分液漏斗再經(jīng)干燥管 b進(jìn) 39 入量筒 Ⅱ ， CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒 Ⅱ 中排 出水的體積即為 O2的體積，由題意可知， CO2和 O2的體 積為 x mL， O2的體積為 y mL，故 CO2的體積為 (xy) mL， 可知 Na2O2與 Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 2y∶( xy),Na2O2的 純度為 w (Na2O2)= 答案 （ 1） 2 1 （ 2） K K2 K3 （ 3）氣球 Q慢慢變小，
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