西南師范大學(xué)物理化學(xué)課件（十一）(文件)
【正文】 ， +H OH?731 0 m o l d m??? 2 2 1 m 2 ( H O ) =5 .5 10 S m m ol??? ? ? ?L615. 5 10 S m????這樣，純水的電導(dǎo)率應(yīng)為 事實(shí)上，水的電導(dǎo)率小于 就認(rèn)為是很純的了，有時(shí)稱(chēng)為 “ 電導(dǎo)水 ” ，若大于這個(gè)數(shù)值，那肯定含有某種雜質(zhì)。 2CO?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用 (2)計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù) 設(shè)弱電解質(zhì) AB解離如下： + A B A B 0 0 ( 1 ) cc c c? ? ????起始平衡時(shí) m2 m m m 1) 1( ccK????或LL LL m m =? ?LL22m m m m 1 ()cccK ?? ????? ?LL L L 以 作圖，從截距和斜率求得 和 值。 c2( ) ( ) ( H O )? ? ???難溶鹽 溶液2．難溶鹽本身的電導(dǎo)率很低，這時(shí)水的電導(dǎo)率就不能忽略，所以： 。 m m1 ~ c LL m ?L cK?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用 （ 3）測(cè)定難溶鹽的溶解度 1．難溶鹽飽和溶液的濃度極稀，可認(rèn)為 ， 的值可從離子的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率的表值得到。 (2)用石英器皿，加入 和 ，去除 及有機(jī)雜質(zhì)，二次蒸餾，得 “ 電導(dǎo)水 ” 。 m?L?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 離子獨(dú)立移動(dòng)定律 德國(guó)科學(xué)家 Kohlrausch 根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)規(guī)律： 在無(wú)限稀釋溶液中，每種離子獨(dú)立移動(dòng)，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率可認(rèn)為是兩種離子無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和： m m , + m , ?? ? ???L L L 這就稱(chēng)為 Kohlrausch 離子獨(dú)立移動(dòng)定律 。將直線(xiàn)外推至 ，得到無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率 。 mV31m m ol ?? c3mo l m ???上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系
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