濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題(文件)
【正文】 狀態(tài) B． mol生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量。①加入少量固體碳酸鈉； ②加入少量固體醋酸鈉；③加入適量的硫酸鈉溶液； ④加入適量的硝酸鈉溶液；⑤滴加少量CuSO4溶液； ⑥加熱 19．（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。(填“增大”“減小”或“不變”)（3）通電5min時(shí)，B中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 （設(shè)電解前后溶液體積無變化）。L1，已知a+b=12，則t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。 22．（8分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如上表：請(qǐng)回答下列問題：[來源:Z167。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。L1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]NaClONaCNC6H5ONapH復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律?？?。L1（2分）（3）大于（2分）；（2分）（4）白色固體變成黃色（1分） I－+AgCl = AgI+Cl－ （2分）8。L－1 負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物（1分）20．（8分）（1）負(fù)極（1分） （2）減?。?分） 不變（1分）（3） mol(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOC．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN = C
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1