【正文】 狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可計算出前2s內(nèi)NO的平均反應速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比計算出前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)；(4)提高NO轉化率只需讓平衡正向移動即可，由此分析判斷。L1；當NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時，可根據(jù)不同的溫度驗證其對反應速率的影響，因此第III組實驗中，溫度為350℃，103 mol分析過程中要注意：對變量要進行適當?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗，找出變量對反應的影響13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t℃70080083010001200K回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______________?！敬鸢浮? 吸熱 BC 830 【解析】【分析】(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)答案為：；(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，則表明升高溫度，平衡正向移動，該反應為吸熱反應。c(H2)＝c(CO)但若c(CO2)=c(CO)=0，反應才達平衡狀態(tài)。（1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。計算H2的平均反應速率： _________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）。s)，根據(jù)二甲醚和氫氣的關系式知，氫氣的平均反應速率＝(L反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。由圖3中的信息可知，在該反應條件下，到達平衡的時間減少了，平衡狀態(tài)與圖1中的相同。保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K將變大。②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率： a．正反應是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應，故高溫高壓可以提高氣體Y的轉化率； b．加入催化劑只能加快化學反應速率，不能提高氣體Y的轉化率；c．減少Z的濃度，可以使化學平衡向正反應方向移動，故可提高氣體Y的轉化率； d．增加氣體Y的濃度可以使化學平衡向正反應方向移動，但不能提高氣體Y的轉化率。（2）反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)＝ mol/(L? min)。a．高溫高壓 b．加入催化劑c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度【答案】3X(g)+ Y(g)2Z(g) mol/(L? min) 變大 加入催化劑 a c 【解析】【分析】由圖1中的信息可知，X和Y是反應物、Z是生成物，3分鐘時達到平衡，、 mol、 mol，其變化量之比為3:1:2。s)，t為達到平衡所需的時間(單位：s，可自定)；(4)a．使用高效催化劑只改變反應速率不影響化學平衡移動，故a錯誤；b．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大體系壓強平衡向正反應方向移動，所以能提高二氧化碳的轉化率，故b正確；c．及時除去生成的H2O，平衡向正反應方向移動，所以能提高二氧化碳的轉化率，故c正確；d．增加原料氣中CO2的比例，平衡向正反應方向移動，但二氧化碳的轉化率減小，故d錯誤；答案選bc。a 使用高效催化劑 b 增大體系壓強c 及時除去生成的H2O d 增加原料氣中CO2的比例【答案】ad 變小 變小 ，t達到平衡所需的時間（單位：s，可自定） bc 【解析】【分析】(1)當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)；(2)升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)M=判斷平均式量變化；(3)根據(jù)v=計算二甲醚的平均反應速率，再根據(jù)氫氣和二甲醚的關系式計算氫氣的反應速率；(4)該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，結合外界條件對平衡狀態(tài)的影響分析解答。a c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b 單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成c 容器中氣體密度不再改變 d 容器中氣體壓強不再改變（2）溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將__________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將__________。工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g） +2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。答案為：830。B．只有在平衡狀態(tài)時，混合氣體中c(CO)才不變，所以c(CO)不變，反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應的方向相反，數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．在反應進行的任何階段，c(CO2)＝c(CO)，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不合題意；故選BC。c(H2O)，可利用此關系式求K，與表中數(shù)值對比，確定此時的溫度。(3)A．反應前后氣體分子數(shù)不變，體積、溫度一定時，容器中壓強始終不變；c(H2)＝c(CO)(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（多選扣分）。L1?！驹斀狻?1)根據(jù)表格可知當時間達到4s時，反應達到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，即K=；(3)104=104 mol/L，因此v(NO)==104mol/(L﹒s)，速率之比等于計量數(shù)之比，因此v(N2)=104mol/(L﹒s)=104mol/(L﹒s)；(4)A. 選用更有效的催化劑只能使反應速率加快，但平衡不移動，不能提高NO轉化率，A項錯誤；B. 該反應為放熱反應，升高反應體系的溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，不能提高NO轉化率，B項錯誤；C. 該反應為放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡向放熱的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉化率，C項正確；D. 縮小容器的體積，相當于增大了壓強，平衡向體積縮小的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉化率，D項正確；答案選CD；(5) 該實驗的目的是驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，在相同溫度、NO和CO初始濃度相同時，可根據(jù)催化劑的比表面積的大小驗證其對反應速率的影響，因此第II組實驗中，溫度為280℃，103 molg—1Ⅰ28010—310—3 82Ⅱ___________________________ 124Ⅲ350__________________ 124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_________________。12．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。min) bd 50% 不變 【解析】【分析】【詳解】（1）設反應的二氧化碳的物質的量為x，則2min后，4x+63x++=(4+6)，x=，v(CO2)=247。（3），則H2轉化率為__。11．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。電能是一種二次能源，電能的應用大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。10．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。min) ①③ ②④ 【解析】【分析】（1）反應往正方向進行則，反應往逆方向進行則；（2），以此計算；（3）根據(jù)影響化學反應速率的因素進行判斷；（4）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“”“”或“=”）.（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。反應初始n(Y)100%=()247?！敬鸢浮?～3 min 該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率越大 mol/（L?min） CD 3X+Y2Z AC 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)①相同條件下，反應速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段是2～3 min，原因是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越大；②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576464)mL=112mL，n(H2)=247。 (2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。等效平衡原理的理解和應用是解答的難點和易錯點。答案選AC；（4）① 290℃前，CO轉化率隨溫度升高而降低，根據(jù)反應2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g)可知甲醚是生成物，產(chǎn)率應該降低，但反而增大，證明還有另外的反應生成甲醚，即CO的轉化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是有副反應發(fā)生；②根據(jù)圖中信息可知，平衡后，升高溫度，產(chǎn)率降低，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，△H=b＜0。L1