20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)-易錯-難題訓(xùn)練∶化學(xué)溶解度(文件)
【正文】 解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。22．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是( )溫度/℃102030405060溶解度S/gNH4ClNa2SO4A．乙為NH4ClB．t3應(yīng)介于40℃﹣50℃C．55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＞乙D．等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以乙為氯化銨，正確；B、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，甲的溶解度在t2℃時，溶解度達到最大，在t3℃時，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃應(yīng)介于40℃50℃，正確；C、55℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＜乙，錯誤；D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出的晶體質(zhì)量相等，正確。故選C。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度247。故選C。點睛：某溫度時，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/（溶解度+100g）100%。29．實驗室用KClO3制氧氣并回收MnO2和KCl，下列操作不規(guī)范的是( )A．用裝置甲收集氧氣B．用裝置乙溶解完全反應(yīng)后的固體C．用裝置丙分離MnO2和KCl溶液D．用裝置丁蒸發(fā)分離后的溶液得KCl晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故A正確；B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，溶解用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，故B正確；C、過濾時要用玻璃棒引流，故C正確；D、蒸發(fā)時要變加熱邊攪拌，故D不正確。30．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結(jié)合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是 NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g49g酒精40g不溶不溶A．圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B．將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象C．40℃時,將50gNaOH投入到100g酒精中，形成飽和溶液D．20℃升到40℃時,NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化【答案】C【解析】【詳解】A. 根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度數(shù)據(jù)可知，圖表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲線，此選項錯誤；B. 將CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸鈉在酒精中不能溶解，所以會有白色晶體析出，此選項錯誤；C. 40℃時，NaOH在酒精中的溶解度是40g，則將50gNaOH投入到100g酒精中，能形成飽和溶液，此選項正確；D. 20℃升到40℃時，NaOH在水中的溶解度變化是129g109g=20g，20℃升到40℃時，=，所以Na2CO3的溶解度變化較大，此選項錯誤。28．不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。27．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變B．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C．將t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：甲＝乙＞丙D．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，t2℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，正確；C、t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小為：乙＞甲=丙，其質(zhì)量分數(shù)為：乙＞甲=丙，升溫到t2℃時，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質(zhì)量分數(shù)沒有變化，仍為乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當甲中含有少量乙物質(zhì)時，可采用 降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，錯誤。22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于70%；選D25．如圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（ ?。〢．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．硝酸鉀【答案】B【解析】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，故使其溶解應(yīng)升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故使其析出需要也要升溫，因此要達到效果需要加入溶于水放熱的物質(zhì)，在提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱，故B是正確選項．故選B【點評】此題是對溶解度知識的考查，解題的關(guān)鍵要知道硝酸鉀及氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況，并結(jié)合某些物質(zhì)溶于水時的放熱現(xiàn)象進行解題．26．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是( )A．當溫度為10 ℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞③＞②④B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶C．在10 ℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30 ℃ ，有晶體析出的是Ce2(SO4)3D．22 ℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為70%【答案】D【解析】A．在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1