【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算單元練習(xí)題(含答案)(文件)
【正文】 析】【分析】【詳解】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)放出的氫氣是：=；（2）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x x=生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)_____。試計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次40m第2次40第3次40第4次40第5次40試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，；表格中，m=______。由第四次反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：=1g＜，可判斷此時(shí)合金中金屬鋅已完全反應(yīng)，；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=44%；（3）設(shè)40g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為X， ，X=，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=%；（4）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量為Y，則：100g%=Y98%，Y=10g。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____？（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少____？【答案】Cu 44% % 10g 【解析】【詳解】（1）由金屬活動(dòng)性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；由表中的數(shù)據(jù)可知：第4次再加入40g稀硫酸時(shí)。10．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。8．工業(yè)上用
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