(化學(xué))九年級化學(xué)化學(xué)綜合題解題技巧和訓(xùn)練方法及練習(xí)題(含答案)含解析(文件)
【正文】 CuSO4+2H2O請選擇你認為更適合于實際應(yīng)用的途徑，并說明理 由： 。收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，防止落入其他物質(zhì)，引入雜質(zhì)，待水分自然蒸干（蒸發(fā)結(jié)晶）后保存所得固體，則不會有含銅離子的液體排放，不會導(dǎo)致污染，正確；B．向母液中加入適量AgNO3，充分反應(yīng)后生成的沉淀是氯化銀，過濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入下水道，仍會導(dǎo)致污染；C．向母液中加入適量NaOH，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒有銅離子，倒入下水道，不會因重金屬導(dǎo)致污染；(3)由題中信息可知，25℃，100g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為x，247。下列方法可用于母液處理的是__________。根據(jù)以上信息,回答下列問題：(1)用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50℃的氯化銅飽和溶液?！敬鸢浮緾aCO3 CaO+CO2↑ 放出 900 氧化鈣的質(zhì)量 10% 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3 可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉 【解析】【詳解】試題分析：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，900℃時所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質(zhì)量；（2）①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分數(shù)可知，較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環(huán)使用，可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料制備高純CaCO3的流程如下：①如圖3為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率= 100%）。8．CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。7．探究小組欲從含有FeClCuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是_____________________；經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：①2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等．①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是_____________________________；②經(jīng)測定，其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是____，反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是____（）。(b)E裝置中的現(xiàn)象是_______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，其中氧化劑是______。(寫出一種即可)(3)反應(yīng)結(jié)束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣(假定已完全反應(yīng)，錳酸鉀易溶于水)作如下回收處理：①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。 。（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進行探究。 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；要驗證氫氧化鈉的存在，要先出去碳酸鈉，所以取少量實驗1所得無色溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，再取上層清液，滴加酚酞試液（測定pH） ， 溶液變紅色（pH＞7）則猜想Ⅲ成立。（已知：室溫條件下，?L﹣1）（1）B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果_______________（填“有”或“沒有”）影響。：__________________。2．取少量實驗1所得無色溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸。③CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。你認為“84”消毒液的有效成分可能是__。②發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因： 制取二氧化碳：塊狀大理石和稀鹽酸A反應(yīng)物接觸面積較??；制取氧氣：粉末狀二氧化錳和3%的過氧化氫溶液C分液漏斗能夠控制過氧化氫溶液的流量。II..除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是_____________________。若溶液變紅，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為Na2CO3；（5）鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g10%=；設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x.NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】單質(zhì) C 濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣使溶劑增多，濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)減小。①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為___。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是___(填“單質(zhì)”或“化合物”)。【答案】過濾 CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl H2O 氯化鈉(或NaCl) 硫酸鈉(或Na2SO4) 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)操作a得到的物質(zhì)為固體和液體，可以得出操作a為過濾；故填：過濾。將固體A與液體B混合進行如下實驗(實驗過程中的各步反應(yīng)均恰好完全)：請回答下列有關(guān)問題：(1)操作a的方法叫做______________。已知固體A是一種純凈物，B是一種無色中性液體，C和D是兩種常見的溶液。(4)若無色中性液體B是含一種溶質(zhì)的溶液，則該溶質(zhì)可能是______或____
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