20xx年江蘇省鹽城高三化學上學期期中考試新人教版會員獨享(文件)
【正文】 后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。你的另一種假設是 ；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案 。（1）水處理絮凝劑包括無機絮凝劑和有機絮凝劑。Na2FeO4用于消毒殺菌，是利用其 性；實驗室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉，在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，該反應的離子方程式是 。（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明： 。（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = kJ則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 。 ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。（3）標準狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了lO2后，可完全被H2O吸收，無氣體剩余。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是__________________； J(LR)4固態(tài)時屬于_________晶體（填晶體類型）（4）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導溫度的最 高記錄。⊿G＞0不能自發(fā) ② D （3） ＞ ； ＝ ； ＝ 19．（1）反應③ 還原 反應④ 取代 （2） 濃HNO3和濃H2SO4 （3） （4） C （5） 20．（1） Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) == Cu2+(aq) + 2H2O(l) ⊿H= kJ/mol （2） （ ） 250 （3） a 21．（1） NaCl （2） ____ __非極性分子 （3） [Ar]3d84s2 __分子 （4） Mg 。圖中上，下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。（2）LX2分子的電子式是_________，MY3分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）。（用含a的代數(shù)式表示） 21．（12分）本題對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。已知Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 （2）鎂鋁合金生活中應用廣泛。文獻資料顯示，它可由水楊酸甲酯（a）為原料合成，部分合成路線如下：試回答下列問題（1）填寫反應類型：反應③ 反應④ （2）反應②的試劑是： （3）水楊酸甲酯(a)的同分異構(gòu)體中，能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳，再加入氯化鐵溶液又顯紫色有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 （4）水楊酸甲酯的某圖譜如下，它可能是： （選擇A．核磁共振氫譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜）（5）水楊酸甲酯是水楊酸與甲醇形成的酯，水楊酸（ ）在一定條件下能進行縮聚，寫出在催化劑作用下水楊酸縮聚的化學方程式 。① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所
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