高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理(文件)
【正文】 a++e—→Na?！ ￡?yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng) Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e— Fe→Fe2++2e— Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥?！ ∩w斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的?！ 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol ?、苎芯?jī)?nèi)容：放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！ ￡?yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e— 陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu 中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 陽(yáng)極：2Cl—→Cl2+2e— 陰極：2H++e—→H2↑ 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ?。?）銅的電解精煉。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái). (因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生)。還有就是分液，蒸餾，過(guò)濾的裝置
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