高二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理(參考版)
2024-12-07 02:33本頁(yè)面
【正文】 ?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol ?、苎芯?jī)?nèi)容：放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的?！ ￡?yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e— 陰極反應(yīng)：Cu2++2e—→Cu 中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱?！ ￡?yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e—，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng) Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e— Fe→Fe2++2e— Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥?！ ￡?yáng)極：2Cl—→Cl2+2e— 陰極：2H++e—→H2↑ 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）銅的電解精煉?！ ￡帢O：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e—→Na。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái). 、陽(yáng)離子的原形的右下
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