【正文】 O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾。氧氣化學(xué)性質(zhì)（1）和金屬單質(zhì)反應(yīng)（化合反應(yīng)）鎂條燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鋁在空氣中生成致密氧化膜，鋁在空氣中不容易生銹的原因：4Al + 3O2 點燃2Al2O3（2）氧氣和非金屬單質(zhì)反應(yīng)（化合反應(yīng)）硫燃燒：S + O2 點燃 SO2 現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍(lán)紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。點燃碳不完全燃燒：2C + O2 2CO高溫1二氧化碳?xì)怏w通過熾熱的碳層：C + CO2 2CO1水和某些非金屬氧化物反應(yīng)，水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制汽水：CO2 + H2O === H2CO31水和某些金屬氧化物反應(yīng)，水和生石灰反應(yīng)制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反應(yīng)高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑過氧化氫制取氧氣：2H2O2O+ O2↑氯酸鉀制取氧氣：2KClO32 ↑水通電分解：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑煅燒石灰石：CaCO3 === CaO + CO2↑三、置換反應(yīng)碳還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3碳還原氧化銅：H2 + CuO高溫 4Fe + 3CO2↑ 高溫 Cu + H2O鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。硫燃燒：S + O2 點燃SO2 現(xiàn)象：在純氧中明亮的藍(lán)紫火焰、生成一種有刺激性氣味的氣體。第一篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)_根據(jù)反應(yīng)類型龍文學(xué)?；瘜W(xué)孫老師初三化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型(四種)：化合反應(yīng)（A+B→C）、分解反應(yīng)(A→B+C)、置換反應(yīng)(AB+C→BC+A)、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD→AD+BC)，復(fù)分解反應(yīng)條件：沉淀、氣體、水。點燃紅磷燃燒：4P + 5O2氫氣燃燒：2H2 + O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。實驗室制取氫氣：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 鐵絲附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。紅磷燃燒：4P + 5O22P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。碳不完全燃燒：2C + O2（3）還原性：碳還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3碳還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 點燃 2CO（化合反應(yīng)）4Fe + 3CO2↑（置換反應(yīng)）高溫 2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）二氧化碳?xì)怏w通過熾熱的碳層：C + CO2 2CO（化合反應(yīng)）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）和水反應(yīng)：CO2 + H2O === H2CO3（化合反應(yīng)）（2）和堿反應(yīng)：用澄清石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20（其它）用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（其它）（3）不能供呼吸，但可以進行光合作用，寫出光合作用方程式：6CO2 + 6H2O（4）不能燃燒也不能支持燃燒； 光照C6H12O6+6O2（其）金屬化學(xué)性質(zhì)（1）和氧氣反應(yīng)：（化合反應(yīng)）細(xì)鐵絲在純氧中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒火星四射、放出熱量、生成黑色固體。銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag金屬氧化物性質(zhì)（1）和酸反應(yīng)：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（2）和還原劑反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O42碳還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑酸堿鹽間的反應(yīng)：（復(fù)分解反應(yīng)）（1）酸堿中和反應(yīng)稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（2）酸和鹽反應(yīng)實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鹽碳酸根離子檢驗，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑氯離子檢驗，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3硫酸根離子檢驗，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3（3）堿和鹽（易溶堿和易溶鹽）反應(yīng)氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O（4）鹽和鹽（易溶鹽和易溶鹽）反應(yīng)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl書寫化學(xué)方程式重在找到規(guī)律記憶，書寫時養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣。（3）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)4個： 和水反應(yīng)、和堿反應(yīng)、不能供呼吸、不燃燒且不支持燃燒。（7）金屬化學(xué)性質(zhì)3類： 和氧氣反應(yīng)、和酸反應(yīng)、和鹽反應(yīng)。（11）鹽類物質(zhì)大可以進行4類反應(yīng)，金屬單質(zhì)、酸、易溶堿、易溶鹽。3OH+ Fe3+ ==Fe（OH）3↓；2OH+ Mg2+ == Mg（OH）2 ↓ ；3OH+ Al3+== Al（OH）3 ↓CO32+ Ca2+ == CaCO3 ↓ ；CO32+ Ba2+== BaCO3 ↓ ；Cl+ Ag+ == AgCl ↓；SO42+ Ba2+ == BaSO3 ↓。5H2OCuSO4 + 5H2O 7無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2第五篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)(17單元)化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：鋁在空氣中燃燒：氫氣在空氣中燃燒:紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中不充分燃燒：二氧化碳通過灼熱碳層：一氧化碳在氧氣中燃燒：1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：1生石灰溶于水：1無水硫酸銅作干燥劑： 分解反應(yīng)1實驗室用雙氧水制氧氣：1加熱高錳酸鉀：1水在直流電的作用下分解：1碳酸不穩(wěn)定而分解：1高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：2鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：2氫氣還原氧化銅：2木炭還原氧化銅：2甲烷在空氣中燃燒：2焦炭還原氧化鐵：其他2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2甲烷在空氣中燃燒：酒精在空氣中燃燒：3一氧化碳還原氧化銅：3一氧化碳還原氧化鐵：3二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：3氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：3碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ：：：：：：：：：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： ：：：二．幾個分解反應(yīng)：：：（有少量的二氧化錳）：：：：三．幾個氧化還原反應(yīng)： ：：：：：：：四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽：：。