新人教版化學選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)二-wenkub
2022-12-20 07:16:08 本頁面
【正文】 成的某種環(huán)狀分子名稱為 ________。從核外電子排布式中可以得出 n＝ 4，有四個電子層，所以為第四周期，外圍電子排布式為 3d104s1，所以在第 Ⅰ B 族。 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 學案 1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 、 Y、 Z 三種元素的原子，其最外層電子排布分別為 ns 3s23p1和 2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 ( ) B． X2YZ3 C． X2YZ2 D． XYZ3 答案 A 解析 由 X、 Y、 Z 三元素的最外層電子排布可知 X 為 Ⅰ A 族中的元素，在化合物中呈＋ 1價， Y 為鋁，在化合物中 呈＋ 3 價， Z 為氧，在化合物中呈－ 2 價，再由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 0，可推知答案為 A。外圍電子的軌道表示式為 ，所以有 1 個未成對電子。 (3)某元素的特征電子排布式為 nsnnpn＋ 1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子對數(shù)為________；該元素與元素 ① 形成的分子 X 的空間構(gòu)型為 ________。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) 與 Y 不可能位于同一主族 與 Y 一定位于同一周期 與 Y 可能形成共價化合物 XY 與 Y 可能形成離子化合物 XY 答案 CD 解析 本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及化合物的成鍵規(guī)律。 2，則該元素原子的最外層電子數(shù)為 ( ) B． 5 C． 6 D． 7 答案 B 解析 依據(jù)最高正價＋ |負價 |＝ 8，依題意有最高正價－ |負價 |＝ 2，解得最高正價為 5。 X 的最高正價和負價的絕對值之差為 6，元素 Y 原子次外層與元素 X 原子次外層均 為 8 個電子， X、 Y 的離子具有相同的電子排布， X、 Y 形成的化合物是 ( )
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