課題1第二課時-wenkub
2022-12-19 05:56:29 本頁面
【正文】 等， 符合質(zhì)量守衡 定律。 質(zhì)量守恒定律： 反應(yīng)前后 原子的種類 沒有改變，原子的數(shù)目 沒有增減， 原子的質(zhì)量 也沒有改變。 化學 反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒的 實質(zhì) 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 元素質(zhì)量 元素種類 不 變 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 元素的化合價 化 學 方 程 式 思考： 怎樣用一個式子來表示化學反應(yīng)呢？ 如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳 點燃 碳 + 氧氣 二氧化碳 該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫 不方便 、國際上也 不通用 且 不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 。 正確的化學方程式 如： C + O2 == CO2 點燃 表示： 碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧 化碳 ； 每 1個碳原子和 1個氧分子反應(yīng)生成 1個二 氧化碳分子； 每 12份質(zhì)量 的碳和 32份質(zhì)
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