【正文】 學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)是一切自然過(guò)程都是不可逆的。由于T1≠∞，T2≠0，、可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程（1）可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程如果一個(gè)系統(tǒng)從某一狀態(tài)經(jīng)過(guò)一個(gè)過(guò)程到達(dá)另一個(gè)狀態(tài)，并且一般在系統(tǒng)狀態(tài)變化的同時(shí)對(duì)外界會(huì)產(chǎn)生影響，而若存在另一過(guò)程，使系統(tǒng)逆向重復(fù)原過(guò)程的每一狀態(tài)而回到原來(lái)的狀態(tài)，并同時(shí)消除了原過(guò)程對(duì)外界引起的一切影響，則原來(lái)的過(guò)程稱為可逆過(guò)程?？ㄖZ循環(huán)是一種理想循環(huán)。2）熱機(jī)效率： h=WQ1=1Q2Q1Q1表示循環(huán)過(guò)程中從外界吸收的總熱量。循環(huán)過(guò)程特點(diǎn)：① 系統(tǒng)經(jīng)歷一循環(huán)后內(nèi)能不變。在絕熱過(guò)程中dQ=0，所以有ΔE+W=0，絕熱過(guò)程中內(nèi)能的變化與過(guò)程無(wú)關(guān)，則系統(tǒng)所做的功可以表示為WQ=DE=miM2R(T2T1)CV,m=MmMm((dQdT)V=i2i2RCp,m=dQdT)p=(+1)R根據(jù)熱力學(xué)其一定律，理想氣體進(jìn)行絕熱膨脹的微過(guò)程可表示為pdVmM=mMCV,mdT兩邊求微分并整理得pdV+Vdp=RdTdpp+gdVV=0因?yàn)镃p,m=CV,m+R,Cp,m/CV,m=g,所以上式可改寫為對(duì)上式積分得 pVg=C113循環(huán)過(guò)程的特點(diǎn)，功熱之間的關(guān)系。K1理想氣體的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程可以用pv圖上一條曲線表示，圖上任一點(diǎn)對(duì)應(yīng)一個(gè)平衡態(tài)，任意一條曲線對(duì)應(yīng)于一個(gè)準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。系統(tǒng)處于平衡態(tài)時(shí)具有以下特點(diǎn)：①由于氣體分子的熱運(yùn)動(dòng)和頻率碰撞，系統(tǒng)各部分的密度、溫度、壓強(qiáng)等趨于均勻。②熱力學(xué)第一定律表明，不從外界吸收能量而使其永不停息地做功的機(jī)器不存在，即第一類永動(dòng)機(jī)不可能制成。注意：①Q(mào)、ΔE、W的符號(hào)規(guī)定。氣體液化的規(guī)律真實(shí)氣體不能忽略分子固有體積和忽略除碰撞外的分子之間相互作用這兩個(gè)因素。N2=242。vdNv=0N=242。其物理意義為：速率v附近單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)與總分子數(shù)的比。速率分布函數(shù)的定義與應(yīng)用。=dIdt229。多用于計(jì)算氣體的分子數(shù)密度，以及與它相關(guān)的其它物理量。R=T162。統(tǒng)計(jì)規(guī)律告訴我們，可以聽(tīng)過(guò)對(duì)圍觀物理量求平均值的方法得到宏觀物理量。b分子之間的相互作用力可以忽略。速度分布的特征。熱力學(xué)溫標(biāo)與攝氏溫標(biāo)之間的換算關(guān)系為：T/K=℃ + t 溫度沒(méi)有上限，卻有下限。2)溫標(biāo)是溫度的數(shù)值表示法。如果說(shuō)要有什么不同，主要那有如下幾個(gè)方面：研究方法的不一樣：雖然很多內(nèi)容是接觸過(guò)的，但是重新學(xué)習(xí)的時(shí)候明顯感覺(jué)到不一樣的是研究方法，隨著其他知識(shí)的累積，尤其是高數(shù)的引入，給物理的學(xué)習(xí)帶來(lái)的極大的便利，特別是一些公式的推理過(guò)程讓我們更好的了解公式的來(lái)由，更好的便于記憶和理解。準(zhǔn)確度的不同：在學(xué)習(xí)過(guò)程中，總有些以前的東西對(duì)推翻，因?yàn)橐紤]的東西越來(lái)越多，微觀的宏觀的等壓的等溫的……這些都告訴我們要全面細(xì)致地學(xué)習(xí)，應(yīng)用的知識(shí)越來(lái)越多，要把知識(shí)串成串。常用的一種溫標(biāo)是攝氏溫標(biāo)，用t表示，其單位為攝氏度（℃）。溫度的下限是熱力學(xué)溫標(biāo)的絕對(duì)零度。1)為了從氣體動(dòng)理論的觀點(diǎn)出發(fā)，探討理想氣體的宏觀現(xiàn)象，需要建立理想氣體的微觀結(jié)構(gòu)模型。c分子鍵的相互碰撞以及與器壁的碰撞可以看作完全彈性碰撞。氣體的宏觀參量（溫度、壓強(qiáng)等）是氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的為管理的統(tǒng)計(jì)平均值。RT。mol1理想氣體的壓強(qiáng)與公式推導(dǎo)的思路dFp=222。=inim0vixdtdSdt2dFdS=m02229。三個(gè)統(tǒng)計(jì)速率與應(yīng)用?；蛘哒f(shuō)速率在v附近單位速率區(qū)間內(nèi)的分子出現(xiàn)的概率。165。0v2f(v)dvRTM222。能量均分定理與理想氣體內(nèi)能計(jì)算。系統(tǒng)從外界吸熱則Q＞0（為正），放熱反之。平衡態(tài)與準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程(1)平衡態(tài)對(duì)于一個(gè)孤立系統(tǒng)而言，如果其宏觀性質(zhì)在經(jīng)過(guò)充分長(zhǎng)的時(shí)間后保持不不變，也就是系統(tǒng)的狀態(tài)參量并不再隨時(shí)間改變，則此時(shí)系統(tǒng)所處的狀態(tài)稱為平衡態(tài)。②分子沿各個(gè)方向上運(yùn)動(dòng)的機(jī)會(huì)均等。但圖上無(wú)法表示非準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。㎏，則有C=mc。效率的定義與計(jì)算。② 準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程構(gòu)成的循環(huán)，在pV圖上可用一閉合曲線表示。Q2表示循環(huán)過(guò)程中從外界放出的總熱量?？ㄖZ機(jī)工作在高溫?zé)嵩碩1和低溫?zé)嵩碩2之間。反之，如果系統(tǒng)不能重復(fù)原過(guò)程每一狀態(tài)回復(fù)到初態(tài)，或者雖然可以復(fù)原，但不能消除原過(guò)程在外界產(chǎn)生的影響，這樣的過(guò)程稱為不可逆過(guò)程。（3）熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義一個(gè)孤立系統(tǒng)內(nèi)部發(fā)生的過(guò)程，總是由包含微觀狀態(tài)數(shù)少的宏觀狀態(tài)向包含微觀狀態(tài)數(shù)多的宏觀狀態(tài)的方向進(jìn)行，即由熱力學(xué)幾率少的宏觀態(tài)向熱力學(xué)幾率大的宏觀態(tài)進(jìn)行。BAdQT，熱力學(xué)系統(tǒng)從初態(tài)A變化到末態(tài)B，在任意一個(gè)可逆過(guò)程中，其熵變等于該過(guò)程中熱溫比dQ/T的積分；而在任意一個(gè)不可逆過(guò)程中，其熵變大于該過(guò)程中熱溫比dQ/T的積分。①溫度：表征系統(tǒng)熱平衡時(shí)宏觀狀態(tài)的物理量。溫度可以無(wú)限接近0K，但永遠(yuǎn)不能達(dá)到0K。atm =105 Pa = 760 mmHg ③體積：氣體分子運(yùn)動(dòng)時(shí)所能到達(dá)的空間。mol=231。230。R2232。熱力學(xué)m230。p(V2V1)=Cp,m(T2T1) 或 pM232。DT=0，故DE=0。循環(huán)過(guò)程沿順時(shí)針?lè)较蜻M(jìn)行時(shí)，系統(tǒng)對(duì)外所做的凈功為正，這樣的循環(huán)稱為正循環(huán)，能夠?qū)崿F(xiàn)正循環(huán)的機(jī)器稱為熱機(jī)。則大量分子總沖量，即單位時(shí)間N個(gè)粒子對(duì)器壁總沖量2229。道而頓分壓定律：如果容器種有多種氣體分子，則每種氣體的壓強(qiáng)由理想氣體的壓強(qiáng)公式確定，混合氣體的壓強(qiáng)應(yīng)該等于每種氣體分子組單獨(dú)作用是時(shí)的壓強(qiáng)總和。p=Nek32能量均分定理在力學(xué)中，我們把確定一個(gè)物體在空間的位置所必需的獨(dú)立坐標(biāo)數(shù)目定義為物體的自由度。麥克斯韋速率分布函數(shù)：速率在v附近單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)與總分子數(shù)的比。0V2V1Nf(v)dvDNN=242。Z=2npdv2平均自由程：分子在與其它分子發(fā)生頻繁碰撞的過(guò)程中，連續(xù)兩次碰撞之間自由通過(guò)的路程的長(zhǎng)短具有偶然性，我們把這一路程的平均值稱為平均自由程。系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)個(gè)部分的熵之和。后來(lái)發(fā)展到以石油為主體的能源結(jié)構(gòu)。本文正是在這種基礎(chǔ)之上才得以產(chǎn)生。其實(shí)，在今天，人類已經(jīng)在間接地利用大氣層的冷熱了，如利用溫差造成的風(fēng)能進(jìn)行發(fā)電等。并且積極開(kāi)發(fā)可再生能源，大力發(fā)展水電風(fēng)電等可再生能源才是王道。只有合理的分配才能更好的發(fā)展。第四篇：大物熱學(xué)小結(jié)大學(xué)物理熱學(xué)部分小結(jié)個(gè)人學(xué)習(xí)總結(jié)：大學(xué)物理和高中物理既有聯(lián)系又有區(qū)別，在大致概念上是相同的，但是大學(xué)物理對(duì)概念更加深入，細(xì)致入微，本人想說(shuō)說(shuō)大學(xué)物理和高中物理的不同之處。2)溫標(biāo)是溫度的數(shù)值表示法。熱力學(xué)溫標(biāo)與攝氏溫標(biāo)之間的換算關(guān)系為：T/K=℃ + t 溫度沒(méi)有上限，卻有下限。速度分布的特征。b分子之間的相互作用力可以忽略。V162。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：pV=mRT。M設(shè)一定理想氣體的分子質(zhì)量為m0，分子數(shù)為N，并以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，可得：Nm0RTNRmRTp===TMVNAm0VVNA得：p=nkT，為分子數(shù)密度，可謂玻耳玆曼常量，1023Jp=m0nvx22nmv229。壓強(qiáng)的微觀意義是大量氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)施予器壁單位面積上的平均沖量，離開(kāi)了大量和平均的概念，壓強(qiáng)就失去了意義。其物理意義為：速率vv174。v=242。2v242。2kT2RTRTvp===。22)設(shè)某種理想氣體的分子有i個(gè)自由度，則1mol理想氣體的內(nèi)能為iiE=NA(kT)=RT22質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M的理想氣體的內(nèi)能為E=miRT M2系統(tǒng)從外界吸收熱量Q，一部分用來(lái)改變內(nèi)能，一部分用來(lái)對(duì)外做功，根據(jù)能量守恒定律：Q=DE+W，微分形式：dQ=dE+dW①Q(mào)、ΔE、W的符號(hào)規(guī)定。②熱力學(xué)第一定律表明，不從外界吸收能量而使其永不停息地做功的機(jī)器不存在，即第一類永動(dòng)機(jī)不可能制成。系統(tǒng)處于平衡態(tài)時(shí)具有以下特點(diǎn)：①由于氣體分子的熱運(yùn)動(dòng)和頻率碰撞，系統(tǒng)各部分的密度、溫度、壓強(qiáng)等趨于均勻。理想氣體的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程可以用pv圖上一條曲線表示，圖上任一點(diǎn)對(duì)應(yīng)一個(gè)平衡態(tài)，任意一條曲線對(duì)應(yīng)于一個(gè)準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。K1在絕熱過(guò)程中dQ=0，所以有ΔE+W=0，絕熱過(guò)程中內(nèi)能的變化與過(guò)程無(wú)關(guān)，則系統(tǒng)所做的功可以表示為WQ=DE=miR(T2T1)M2MdQi=()V=R mdT2根據(jù)熱力學(xué)其一定律，理想氣體進(jìn)行絕熱膨脹的微過(guò)程可表示為mpdV=CV,mdTM兩邊求微分并整理得pdV+Vdp=mRdT M因?yàn)镃p,m=CV,m+R,Cp,m/CV,m=g,所以上式可改寫為對(duì)上式積分得dpdV+g=0 pVpVg=C1 ，功熱之間