【正文】 A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物 的總能量和生成物的總能量的相對大小無關(guān) C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生 26．我國成功研制出新型 “ 海水電池 ” 。已知它們都不是稀有氣體元素， X的原子半徑最大， Y元素的原子最外層電子數(shù)為 m，次外層電子數(shù)為 n， Z元素的原子 L 層電子數(shù)為 m＋ n， M 層電子數(shù) m－ n， W元素與 Z元素同主族， R元素原子與 Y元素原子的核外電子數(shù)之比為 2︰ 1。 貴州省習(xí)水縣第一中學(xué)高一年級 20212021 學(xué)年度下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 時間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1． 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A． Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 ， 所以 Cl2具有漂白性 B． 紅熱的鐵絲在 Cl2中劇烈燃燒 ， 反應(yīng)生成 FeCl3 C． 利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) D．實驗室常用 NaOH溶液吸收多余的 Cl2以避免污染 2． 下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是 A．前者是混合物，后者是 純凈物 B．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．分散質(zhì)的粒子直徑均在 1~100nm之間 D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水 3． 實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是 K2SO4溶液，另一瓶是 NaOH 溶液。下列敘述 錯誤 ． ． 的是（ ） A． X與 Y形成的兩種化合物中陰、陽 離子的個數(shù)比均為 1∶2 B． Y的氫化物比 R的氫化物穩(wěn)定， Y的氫化物熔沸點比 R的氫化物低 C． Z、 W、 R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是： R W Z D． Y分別與 Z、 W、 R以兩種元素組成的常見化合物有 5種 17． 已知 W、 X、 Y、 Z 為短周期元素， W、 Z 同主族， X、 Y、 Z同周期， W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性， X、 Y為金屬元素， X的陽離子的氧化性小于 Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（ ） A． X、 Y、 Z、 W的原子半徑依次減小 B． W與 X形成的化合 物中只含離子鍵 C． W含氧酸 的酸性一定比 Z的含氧酸的酸性強 D．若 W與 Y的原子序數(shù)相差 5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為 Y2W3 18． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中 Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是 ( ) X Y Z W Q X元素的氣態(tài)氫化物 B．形成的簡單離子半徑 W＞ Q＞ Z＞ X C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 Q D． X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和 X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵 19． a、 b、 c、 d為短周期元 素， a的 M電子層有 1個電子， b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2倍， c的最高化合價為最低化合價絕對值的 3倍， c與 d同周期， d的原子半徑小于 c。電池反應(yīng)為 4Al +3O2 +6H2O=4Al(OH)3。 （ 1） 該反應(yīng)中的還原劑是 ________。 ： MnO 4?＋ 5e－ ＋ 8H＋ ===Mn2＋ ＋ 4H2O ① MnO 4?＋ 3e－ ＋ 2H2O===MnO2↓ ＋ 4OH－ ② MnO 4?＋ e－ ===MnO 4?(溶液綠色 ) ③ （ 1） 從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的 ________影響。 ② 若生成 ，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________。 （ 1）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 （ 3）下列措施能使反應(yīng)加快的是 （僅改變一個條件） a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑 （ 4） 若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達(dá)平衡所需時間將 。 考點：考查了溶液和膠體的相關(guān)知識。 考點：考查了化學(xué)反應(yīng)的基本類型的相關(guān)知識。 考點：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識。 考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價。 考點：考查化學(xué)與生活，元素化合物知識。 12． C 【解析】 試題分析： A．不同晶體的熔點一般情況下，原子晶體＞離子晶體＞金屬＞分子晶體，則 SiO2＞ MgO＞ Na，故 A錯誤； B． H2S微溶于水，而 HCl和 SO2都易溶于水，故 B錯誤； C．非金屬性： F＞ O＞ N，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性： HF＞ H2O＞ NH3，故C正確； D．相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點越高，但 HF分子間有氫鍵，則有 HF＞ HBr＞ HCl，故 D錯誤；故選 C。 14． D 【解析】 試題分析： A．第 116號元素 Lv的原子序數(shù)為 116，故 A正確； B．中子數(shù) =質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)=293116=177，故 B正確； C．原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù)，可知核外電子 數(shù)為116，故 C正確； D． 293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故 D錯誤；故選 D。又因為 W、 Z之間與 W、Q之間原子序數(shù)之差相等， 且只有鈉是金屬元素，所以 W、 Q只能是硅和氯元素。 考點：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)判斷與應(yīng)用 16． B 【 解析】 試題分析：五種元素都為短周期元素，且不是稀有氣體元素， X元素的原子半徑最大，為鈉元素。 A、 X與 Y 形成的氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)比都為 1:2， A正確； B、非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性，水大于硫化氫，水分子之間有氫鍵，所以水的熔沸點 高于 硫化氫， B 錯誤 ； C、 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬硫 ＞ 碳 ＞ 硅，所以硫酸酸性最強，其次是碳酸，最后是硅酸， C正確 ； D、 氧元素分別和硅 、 碳 、 硫元素組成的常見化合物，二氧化硅，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫等五種， D正確， 答案選 B。 ④ 周期數(shù)是族序數(shù) 2倍的元素： Li、 Ca。⑧ 除 H外，原子半徑最小的元素： F。 考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素化合物性質(zhì)等知識。 A． 氯元素 的非金屬性最強 ， A正確 ； B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 ， B正確 ； C．只有 Na與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物 ， C正確 ； D． 非金屬性 越強， 氫化物 的還原性越弱。 21． C 【解析】 試題分析：由圖得： ① C(S，石墨 )+O2(g)=CO2(g)△ H=?mol1 ② C(S，金剛 石 )+O2(g)=CO2(g) △ H=?mol1，利用蓋斯定律將 ① ② 可得： C(S，石墨 )=C(S，金剛石 )△ H=+?mol1，則 A．因 C(s、石墨 )=C(s、金剛石 )△ H=+?mol1，故 A錯誤； B．石墨轉(zhuǎn)化為 金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故 B 錯誤； C．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故 C正確； D．依據(jù)熱化學(xué)方程式 C(S，石墨 )=C(S，金剛石 )△ H=+?mol1， 1 mol石墨的總鍵能比 1 mol金剛石的總鍵 能大于 kJ，故 D錯誤；故選 C。 考點： 考查海水制氫，了解能源分類、溫室效應(yīng)