陜西省西安市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含答案-wenkub
2022-12-17 00:21:05 本頁面
【正文】 2(s)中通入 2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱 kJ mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ (ⅱ) 的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (ⅰ) 的反應(yīng)物總能量低 (ⅰ) 放出的熱量多，所以產(chǎn) 物的能量低，比反應(yīng) (ⅱ) 的產(chǎn)物更穩(wěn)定 已知分解 1mol H2O2放出熱量 98kJ，在含少量 I﹣ 的溶液中， H2O2分解的機(jī)理為： H2O2+I﹣ →H 2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣ →H 2O+O2+I﹣ 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A．反應(yīng)速率與 I﹣ 的濃度有關(guān) B． IO﹣ 也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于 98kJ?mol﹣ 1 D． v（ H2O2） =v（ H2O） =v（ O2） 下列說法正確的是 活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù) ，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù) S(單斜 )和 S(正交 )是硫的兩種同素異形體。mol － 1 B．單 斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C． S(單斜， s)===S(正交， s) ΔH 30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D． S(單斜， s)===S(正交， s) ΔH 30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 下列熱化學(xué)方程式中 △H 的值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ g） +Cl2（ g） = 2HCl（ g） △H= － （ g） +2O2（ g） = CO2（ g） +2H2O（ g） △H= － （ g） +O2（ g） = 2H2O（ l）； △H= － （ g） +1/2O2（ g） = CO2（ g）； △H= － 283kJ/mol COCl2(g) CO(g)＋ Cl2(g) Δ H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施： ① 升溫 ② 恒容通入惰性氣體 ③ 增加 CO 濃度 ④ 減壓 ⑤ 加催化劑 ⑥ 恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是 A． Cu 能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng) B． Cu 與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 C． N2與 O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng) D． Cu 與濃 H2SO4能反應(yīng)，而不與稀 H2SO4反應(yīng) 對于可逆反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H0，下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖象相符的是 A． ① 壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響 (p2p1) B． ② 溫度對反應(yīng)的影響 C． ③ 平衡體系增加 N2對反應(yīng)的影響 D． ④ 催化劑對反應(yīng)的影響 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 1 反應(yīng) C(s)＋ H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A．增加 C 的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強(qiáng)不變充入 N2使容器體積增大 1 相同溫度下，體積均為 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJmol － 1 S(s)+2K(s)=K2S(s) Δ H2= b kJ 830℃時，向一個 2 L的密閉容器中充入 mol A 和 mol B，10 s 時
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