【正文】 氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含 Fe2O SiO Al2O MgO等，用硫酸渣制備鐵紅的過程如下： ① 酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ， ， ； “ 濾渣 A” 主要成份的化學式為 ． ② 還原過程中加入 FeS2的目的是將溶液中的 Fe3+還原為 Fe2+，而本身被氧化為 H2SO4，請寫出該反應的離子方程式 ； ③ 氧化過程中， O NaOH與 Fe2+反應 的離子方程式為 ． ④ 為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的 pH 的范圍是 ， 沉淀物 Fe3 Al3 Fe2 Mg2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH 如果 pH過大，可能引起的后果是 ． 20212021學年河南省洛陽市宜陽縣實驗學校高三第四次月考化學試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題 1．下列有關化學用語表示正確的是 A．二氧化硅的分子式： SiO2 B． 2﹣乙基丁烷： C．次氯酸 的電子式： D．質子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78的碘原子： I 【考點】 電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系． 中學版權所有 【分析】 A．二氧化硅為原子晶體，不存在分子式， SiO2為二氧化硅的化學式； B．該有機物為烷烴，其分子中最長碳鏈含有 5個 C，主鏈為戊烷； C．次氯酸中不存在氫氯鍵，其分子中存在 1個氧氫鍵和 1個氧氯鍵； D．碘元素的核電荷數(shù)為 53，該碘原子的中子數(shù)為 131． 【解答】 解： A．二氧化硅晶體為原子晶體，原子晶體中不存在分子， SiO2為二氧化硅的化學式，故 A錯 誤； B． 中最長碳鏈含有 5個 C，主鏈為戊烷，在 3號 C含有 1個甲基，該有機物正確命名為： 3﹣甲基戊烷，故 B錯誤； C．次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為： ，故 C錯誤； D．碘元素的質子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78的碘原子的可以表示為： I，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查了分子式與化學式的書寫判斷、電子式、核素的表示方法等知識，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的表示方法，明確原子晶體、離子晶體中不存在分子． 2．下列說法正確的是 A． H、 D、 T屬于同位素， H D T2屬于同 素異形體 B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物 C．冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 D．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源 【考點】 核素；同位素及其應用；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的能量轉化形式． 中學版權所有 【分析】 A．質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；分子式相同，但結構不同的有機化合物互為同分異構體； B．混合物是兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是單一的一種物質； C．純堿是鹽； D．能夠源源不斷的從自然界得到補 充的能源叫可再生能源． 【解答】 解： A． H、 D、 T都是 H元素的不同原子，屬于同位素， H D T2由氫元素形成的單質，結構相同，屬于同種物質，故 A錯誤； B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故 B錯誤； C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故 C錯誤； D．風能和水能，生物質能是通過太陽光的照射和水的循環(huán)來形成的，太陽光可以源源不斷的從自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查同位素，同素異形體，混合物，純凈物，酸堿鹽，可再生資源等，難 度不大，平時注意知識的積累． 3．近年來我國很多城市發(fā)生嚴重的霧霾天氣，對人們的健康造成嚴重威脅，下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是 A．改進汽車尾氣凈化技術，可以減少大氣污染物的排放 B． ，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關，是霧霾天氣的主要原因 C．推廣燃煤脫硫技術可以降低 SO2對大氣的污染 D． CO、 SO NO、 NO2都是對大氣產生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在 【考點】 常見的生活環(huán)境的污染及治理． 中學版權所有 【分析】 A．汽車尾氣中含 有氮的氧化物等有害氣體，則改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放； B． ，它是造成霧霾天氣的 “ 元兇 ” 之一； C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放； D．一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應生成二氧化氮． 【解答】 解： A．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故 A正確； B． ，它是造成霧霾天氣的 “ 元兇 ” 之一，故 B正確； C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的 排放防止酸雨形成，故 C正確； D．一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故 D錯誤； 故選： D． 【點評】 本題考查了化學與環(huán)境的污染與治理，熟悉環(huán)境的污染源與治理方法是解題關鍵，注意相關知識的積累． 4．下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的數(shù)目有 ① 淀粉和纖維素的化學式都可用 n表示，它們互為同分異構體 ② 聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導纖維都屬于高分子 ③ 氨水、冰醋酸、水都是電解質 ④ 漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物 ⑤ 干餾、裂化、鹽析都是化學變化 ⑥ 植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可 以用來萃取溴水中的溴單質． A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 【考點】 同分異構現(xiàn)象和同分異構體；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物和純凈物；有機高分子化合物的結構和性質． 中學版權所有 【分析】 ① 依據(jù)同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物； ② 依據(jù)光導纖維大的主要成分為二氧化硅分析； ③ 依據(jù)電解質的概念是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸、堿、鹽都是電解質； ④ 依據(jù)混合物是由不同物質組成的，結合物質的組成判斷； ⑤ 依據(jù)化學變化的實質是由新物質生成分析判斷； ⑥ 依據(jù)能用來萃取溴水中的溴，則選擇與水不能互 溶的有機溶劑，且與溴不能發(fā)生反應的物質． 【解答】 解： ① 纖維素和淀粉的化學成分均為 n，但兩者的 n不同，所以兩者的分子式不同，不是同分異構體，故 ① 錯誤； ② 聚乙烯、油脂、銅氨纖維屬于合成高分子，光導纖維大的主要成分為二氧化硅，不是高分子化合物，故 ② 錯誤； ③ 氨水是混合物，不是電解質，而冰醋酸、水都是電解質，故 ③ 錯誤； ④ 漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，都是混合物，故 ④ 正確； ⑤ 干餾、裂化是化學變化，但鹽析屬于物理變化，故 ⑤ 錯誤； ⑥ 植物油烴基中含有不飽和碳碳鍵 可以和溴單質加成使溴水褪色，不可以用來萃取溴水中的溴單質，故 ⑥ 錯誤； 綜上所述，只有 ④ 正確． 故選 A． 【點評】 本題考查的基礎知識較多，注重了基本概念的考查，難度一般，學生只要熟悉概念及概念中的要點，注重平時的積累即可解答． 5．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 A． 25℃ 時， 1L pH=1的 H2SO4溶液中， SO42﹣ 數(shù)目為 B．將 CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應，轉移電子總數(shù)為 NA C． 9g重氧水含電子總數(shù)為 10 NA D．常溫常壓下， 、異戊烷及新戊烷的混合物，含 C﹣ H數(shù)目為 NA 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 中學版權所有 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、 pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為 ，而在硫酸溶液中，氫離子和硫酸根的濃度之比為 2： 1； B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉與水和二氧化碳反應時，均為 1mol過氧化鈉轉移 1mol電子來分析； C、重氧水的摩爾質量為 20g/mol； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ． 【解答】 解： A、 pH=1的硫酸溶液中，氫離 子濃度為 ，而在硫酸溶液中，氫離子和硫酸根的濃度之比為 2： 1，故溶液中硫酸根的濃度為 ，物質的量n=CV=1L= ，個數(shù)為 ，故 A錯誤； B、 ，而過氧化鈉無論是與水還是和二氧化碳反應時，均為 1mol過氧化鈉轉移 1mol電子，故 ，故 B正確； C、重氧水的摩爾質量為 20g/mol，故 9g重氧水的物質的量為 ，而 1mol重氧水中含10mol電子，故 ，故 C錯誤； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ，故 ，則含有的 C﹣ H鍵小于 ，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大． 6．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是 A．由于相對分子質量： HCl＞ HF，故沸點： HCl＞ HF B．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導體材料 C．由 于氮元素的最低化合價只有﹣ 3價，故 NH5這種物質不可能存在 D． Cl﹣ 、 S2﹣ 、 Ca2+、 K+半徑逐漸減小 【考點】 原子結構與元素周期律的關系；原子結構與元素的性質． 中學版權所有 【分析】 A． HF分子之間存在氫鍵，沸點高于 HCl； B．處于金屬與非金屬交界處的元素表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性； C．可以存在離子化合物 NH4H； D．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大． 【解答】 解： A． HF分子之間存在氫鍵，沸點高于 HCl，故 A錯誤； B． Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬 性、非金屬性，可用作半導體材料，故 B正確； C．可以存在離子化合物 NH4H，化學式為 NH5，故 C錯誤； D．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑： S2﹣ ＞ Cl﹣ ＞ K+＞ Ca2+，故 D錯誤， 故選 B． 【點評】 本題考查熔沸點比較、元素周期表、微粒半徑比較等，難度不大，注意理解掌握微粒半徑比較． 7．下列離子方程式書寫正確的是 A．向苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O﹣ +CO2+H2O→2C 6H5OH+CO32﹣ B． NH4HSO3溶液與足量 NaOH溶液反應： HSO3﹣ +OH﹣ ═SO 32﹣ +H2O C． Fe2溶于稀 HNO3： Fe2+2H+═Fe 2++2H2O D． H218O2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4 5H218O2+2MnO4﹣ +6H+═5 18O2+2Mn2++8H2O 【考點】 離子方程式的書寫． 中學版權所有 【分析】 A．反應生成苯酚和碳酸氫鈉； B．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應； C．硝酸根離子能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子； D．高錳酸鉀氧化雙氧水中的氧生成氧氣． 【解答】 解： A．向苯酚鈉溶液中通入少量 CO2，離子方程式： C6H5O﹣ +CO2+H2O→C 6H5OH+HCO3﹣ ，故 A錯誤； B． NH4HSO3溶液與足量 NaOH溶液反應，離子方程式： NH4++HSO3﹣ +2OH﹣ ═SO 32﹣ +H2O+NH3?H2O，故 B錯誤； C． Fe2溶于稀 HNO3，離子方程式： 3Fe2+NO3﹣ +10H+=3Fe3++NO↑+8H 2O，故 C錯誤； D． H218O2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4，離子方程式： 5H218O2+2MnO4﹣ +6H+═5 18O2+2Mn2++8H2O，故 D正確； 故選： D． 【點評】 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事 實，遵循原子個數(shù)守恒定律，注意氧化還原反應離子方程式書寫，題目難度中等． 8．下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是 選項 條件 離子組 離子共存判斷及反應的離子方程式 A 滴加氨水 Na+、 Al3﹣ 、 Cl﹣ 、NO3﹣ 不能大量共存， Al3++3OH﹣ ═Al 3↓ B 由水電離出的 H+濃度為110 ﹣ 12mol?L﹣ 1 NH4+、 Na+、 NO3﹣ 、Cl﹣ 一定能大量共存，NH4++H2O?MH3?H2O+H+ C pH=1的溶液 Fe2+、 Al3+、 SO42﹣ 、 MnO4﹣ 不能大量共存， 5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn 2++5Fe3++4H2O D 通入少量 SO2氣體 K+、 Na+、 ClO﹣ 、SO42﹣ 不能大量共存， 2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO 32﹣ A． A B． B C． C D． D 【考點】 離子共存問題；離子方程式的書寫． 中學版權所有 【專題】 離子反應專題． 【分析】 A．一水合氨為弱電解質，應寫化學式； B．由水電離出的 H+濃度為 110 ﹣ 12mol?L﹣ 1，水的