蘇教版化學必修1高中研究物質的實驗方法同步測試題二-wenkub
2022-12-16 10:33:25 本頁面
【正文】 褪色。 （ 4） 氯化氫 （ HCl）： 無色有刺激性氣味的氣體。 20212021 學年蘇教版化學必修 1 同步練習 專題一第二單研究物質的實驗方法（二） 一、教學內容 研究物質的實驗方法（二） 二、考點清單 學會檢驗 Cl－ 、 SO42－ 、 CO32－ 、 NH4+ 等離子的方法和技能 了解常見物質（離子）的檢驗及物質檢驗方案的設計 能用焰色反應、離子檢驗方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成分 三、全面突破 知識點 1：物質的檢驗 原則 ① 充分利用物質的特征反應 ② 確定檢驗操作順序 要“先簡后繁” 步驟 ① 取試樣 ② 加試劑 ③ 說操作 ④ 表現(xiàn)象 ⑤ 定結論 檢驗和鑒別應做到：不許原樣操作；不 能“指名道姓”； 常見氣體的檢驗（ 打 *的暫不作要求 ） （ 1） 氫氣 （ H2）： 收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的爆鳴聲。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將 氣體通入 AgNO3 溶液時有白色沉淀生成。 （ 6） 氨氣 （ NH3）： 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。（ SO2 氣體也能使澄清的 石灰水變混濁， N2 等氣體也能使燃著的木條熄滅）。 （ 2） Na? 、 K? ： 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 *（ 8） Fe?2 ： 能與少量 NaOH 溶液反應，先生成白色 Fe（ OH） 2 沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe（ OH） 3 沉淀。 幾種重要的陰離子的檢驗 （ 1） OH? ： 能使無色酚酞變紅、紫色石蕊變藍。 （ 6） SO ?23 ： 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味 SO2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 （ 9） NO?3 ： 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 （ 4） 焰色反應 取一根鉑絲或者鐵絲，用稀鹽酸洗滌，放在酒精燈的火焰上灼 燒至無色。 【解析】 物質的推斷應該看成離子的推斷。由此可以確定混合氣體中 A. 一定含有 CO H2O，至少含有 H CO 中的一種 B. 一定含有 H2O、 CO，至少含有 CO H2 中的一種 C. 一定含有 CO、 CO2，至少含有 H2O、 H中的一種 D. 一定含有 CO、 H2，至少含有 H2O、 CO2 中的一種 【解析】 由①可知，堿石灰吸收的是 CO2 或 H2O，或二者的混合物；②中 CuO 被還原為 Cu，還原劑為 CO 或 H2，或二者的混合物；但由③可知，反應②生成了 H2O，故原混合氣體中一定有 H2；由反應④可知，反應②又生成了 CO2，故原混合氣體中一定有 CO。 【解析】 濃硫酸與木炭加熱發(fā)生的反應方程式為： 2H2SO4（濃） +C ? CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （ 3）當順序改為②、③、①時，出現(xiàn)了（ 1）中同樣的問題。 例 A、 B、 C、 D 分別代表 NaNO NaOH、 HNO3 和 Ba（ NO3） 2溶液中的一種。 【解析】 從所給的四物質看，向其中加入某種試劑會產生白色沉淀。能和 Ba（ NO3） 2 形成沉淀的物質應主要從酸根離子考慮，如碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硫酸鹽等均能 與 Ba（ NO3） 2 形成白色沉淀，其中硫酸鋇既難溶于水又難溶于酸。然后在有限的幾種可能物質中做一些必要的假設和嘗試，檢驗所做的假設是否合乎題意。進行物質鑒別時應做到： ① 選擇的反應特征要典型，反應速率要快，并且能夠在實驗室中進行， ② 反應要有明顯的外部特征，如溶液的顏色變化、沉淀的生成、氣體的產生等。但要注意：有些現(xiàn)象是某幾種氣體所共有的，如二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，不少可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷等）的燃燒，其火焰都呈淡藍色，當它們混有一定量空氣時，點燃都會爆鳴；溴蒸氣、氯氣、二氧化氮都能使碘化鉀淀粉試紙變藍等等。 （ 2）只用一種試劑鑒別多種物質 （ 3）任選試劑鑒別多種物質 （ 4）相互滴加的鑒別 六、超前思維 ：研究物質的實驗方法（三） （一）物質的量濃度 填空 （ 1）將 40g NaOH 配成 2L 溶液，其物質的量濃度為 mol/L （ 2）標準狀況下， HCl 配成 鹽酸，其物質的量濃度為
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