四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-wenkub
2022-12-14 20:13:44 本頁(yè)面
【正文】 【解析】 A、 丙烷的分子式為 C3H8 ， 1個(gè)丙烷分子中含有 2個(gè) CC 鍵， 8 個(gè) HH鍵，乙烷的物質(zhì) 的量為 22 g/44g下列關(guān)系正確的是 A. Q1＋ Q2 Q3 B. Q1＋ Q2 Q3 C. Q1＋ Q2 2Q3 D. Q1＋ Q2 2Q3 【答案】 D 考點(diǎn) ：考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 學(xué)￥科￥網(wǎng) ... 13. 下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 食醋浸泡水垢 產(chǎn)生無(wú)色氣體 乙酸的氧化性比碳酸強(qiáng) B 乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合 橙色溶液變?yōu)榫G色 乙醇具有還原性 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片變藍(lán) 淀粉遇化合態(tài)碘變藍(lán) D 新制 Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱 產(chǎn)生紅色沉淀 葡萄糖具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】 A、用 CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無(wú)色氣泡，說(shuō)明醋酸的 酸性比碳酸強(qiáng)，故 A錯(cuò)誤； B、重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，該反應(yīng)中重鉻酸鉀得電子作氧化劑，乙醇作還原劑，體現(xiàn)還原性，故 B 正確； C、碘遇淀粉試液變藍(lán)色，淀粉溶液中加入碘水后溶液變藍(lán)色，是碘單質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤； D、該反應(yīng)中葡萄糖失電子作還原劑，氫氧化銅得電子作氧化劑，還原劑具有還原性，所以葡萄糖具有還原性，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。 10. 下列敘述正確的是 A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 B. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生 C. 硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng) D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量大小無(wú)關(guān) 【答案】 A 11. 下列關(guān)于銣（ ）的敘述正確的 A. 它在周期表的第 5周期，第 IA族 B. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A，是一種離子化合物 C. 銣的一種核素 原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差 49 D. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì) 中，銣的熔點(diǎn)最高 【答案】 A 【解析】 A、銣的原子序數(shù)為 37，位于周期表第五周期第 IA族，第四周期的為 K 元素，故A正確 ； B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸增強(qiáng)， NaOH 為強(qiáng)堿，則氫氧化銣也強(qiáng)堿，且堿性更強(qiáng)，故 B錯(cuò)誤； C、 銣的一種核素 原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差（ 8637） 37=4937=12，故 C 錯(cuò)誤； D、堿金屬元素從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故 D錯(cuò)誤；故選 A。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述： ① 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；② 生成物的總能量比反應(yīng)物更高； ③ 該反應(yīng)過(guò)程可以看成是 “ 貯存 ” 于 X、 Y內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。故 B正確； C、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得 電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，故 C正確． D、活潑金屬越強(qiáng)的金屬自然界中易以化合態(tài)存在，且金屬離子得電子能力較弱，生成和使用時(shí)間往往偏晚，人類(lèi)歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是銅、鐵、鋁。 5. NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以 NaCl為原料的產(chǎn)品 (或物質(zhì) )是 ① 燒堿 ② 純堿 ③ 金屬鈉 ④ 氯氣 ⑤ 鹽酸 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 【答案】 A 【解析】試題分析： ① 電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉， ① 正確； ② 電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，或采用侯氏制堿法可以制得碳酸鈉， ② 正確； ③ 電解熔融的氯化鈉可生成鈉， ③ 正確； ④ 電解熔融的氯化鈉可生成氯氣，電解氯化鈉溶液也可以得到氯氣， ④ 正確； ⑤ 電解氯化鈉溶液可以得到氯氣和氫氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水 可得鹽酸，或由氯化鈉和濃硫酸加熱反應(yīng)也可制得氯化氫，再用水吸收制得鹽酸， ⑤ 正確。 3. 雷雨天閃電是空氣中有臭氧（ O3)生成。 A. ①②④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】 C 【解析】 ① 興建風(fēng)力發(fā)電站，減少化石燃料的 使用，減少二氧化碳?xì)獾呐欧牛瞎?jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，故 ① 正確 ； ② 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，可減少污染物的排放，降低農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染，故 ② 正確； ③ 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，減少化石燃料的使用，減少二氧化碳?xì)獾呐欧牛?③ 正確； ④ 田間焚燒秸稈會(huì)導(dǎo)致大量污染物的產(chǎn)生，導(dǎo)致環(huán)境污染，故 ④錯(cuò)誤； ⑤ 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，可減少環(huán)境污染和能源的消耗，符合題目要求，故 ⑤ 正確；⑥ 加快化石燃料的開(kāi)采與使用，可減少非再生資源，不利于節(jié)能減排和環(huán)境保護(hù)，故 ⑥ 錯(cuò)誤；故選 C。 2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用 ，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。 。 點(diǎn)睛：本題考查環(huán)境污染及治理知識(shí)，側(cè)重于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán) 境的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累和把握；解題關(guān)鍵：節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少污染物的排放，推廣使用清潔能源。下列說(shuō)法正確的 A. O2和 O3互為同位素 B. O2和 O3相互轉(zhuǎn)化是物理變化 C. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的 O2和 O3含有相同的分子數(shù) D. 等物質(zhì)的量的 O2和 O3含有相同的質(zhì)子數(shù) 【答案】 C 【解析】試題分析： A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱(chēng)，而由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)稱(chēng)為同素異形體； O2 和 O3為同素異形體， A錯(cuò)誤； B． O2和 O3的結(jié)構(gòu)不同，是不同的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化， B 錯(cuò)誤； C．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數(shù)， C 正確； D、等物質(zhì)的量的 O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)為 16： 24=2： 3， D 錯(cuò)誤；答案選 C。 考點(diǎn)：考查了氯化鈉的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識(shí)。故 D 正確；故選 A。其中 正確的是 A. ①②③ B. ①③ C. ①② D. ②③ 【答案】 B 學(xué)￥科￥網(wǎng) ... 【解析】試題分析：由 U 型管中液面甲處降乙處升，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以 ① 正確， ② 錯(cuò)誤， ③ 正確。 點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性 ，解題關(guān)鍵：銣的原子序數(shù)為 37，位于周期表第五周期第 IA族，最外層只有 1個(gè)電 子，結(jié)合同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性解答相關(guān)問(wèn)題。 點(diǎn)睛：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素化合價(jià)變化、物質(zhì)的特性等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是 C，很多同學(xué)往往認(rèn)為只要有碘元素就行，而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)。mol－ 1 =， 10=，共價(jià)鍵的數(shù)目為 A ， 故 A錯(cuò)誤； B、 Fe3O4中 Fe 元素化合價(jià)有 +2價(jià)、 +3 價(jià)， 1mol Fe3O4被全部還原成 Fe 時(shí)，轉(zhuǎn)移 8mol電子，故 B錯(cuò)誤； C、 一個(gè) CH4分子的質(zhì)子數(shù)為 10，因此 1molCH4分子中的質(zhì)子數(shù)為 10NA，故 C 正確； D、 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不可能進(jìn)行完全，故 D 錯(cuò)誤；故選 C。mol1，若將含 0． 5 molH2SO4的濃溶液與含 1 molNaOH 的溶液混合，放出的熱量大于 57． 3 kJ 【
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