【正文】 金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。原因是________________。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。mol?1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ28．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。（3）KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)Cl2和KCl。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點。測定步驟如下：①溶液配制：g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。5H2O，M=248gL1Cl，反應(yīng)終點c移到aD．相同實驗條件下，molL1mLmol下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法8．下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同9．苯乙烯是重要的化工原料。%== =328．（15分）（1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。L1（2）a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：K2=( mol下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為 的反應(yīng)類型為。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2Omol。36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=105 mol6A%BC②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，%（樣品起始質(zhì)量a點固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）。（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) mol?L1?s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。第三篇：2014年高考全國新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題及答案2014年高考全國新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題及答案7．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8．四聯(lián)苯的一氯代物有（）A．3種B．4種C．5種D．6種9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列圖示實驗正確的是（）A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實驗11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105mol?L1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①②③ 12．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2Ox+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)△CuSO(s)+5HO(l),熱效應(yīng)為△H?？疾閮?nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物、KSP、電化學(xué)、基本實驗操作、實際操作分析、產(chǎn)物純度分析等。第二篇：2014年新課標(biāo)高考全國卷理綜化學(xué)試題信息預(yù)測2014年新課標(biāo)高考全國卷理綜化學(xué)試題信息1．選擇題中考查化學(xué)與生活,涉及膠體與溶液的鑒別，碳酸氫鈉在培制面包或用作胃酸中和劑體現(xiàn)的性質(zhì),鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用,海水提鎂或溴等,．選擇題中考查新型電池的結(jié)構(gòu)與工作原理，如鋰離子電池、鎂—過氧化氫電池、液態(tài)釩流電池、燃料電池等。這一變化使得計算題的命題點出現(xiàn)了不定數(shù)，但考慮到計算題考查學(xué)生的能力定位，不排除回到2012年之前的模式，也可能出現(xiàn)：第1道涉及直線運動、平拋運動、圓周運動的多過程問題，第2道是帶電粒子在交變的勻強電場中的運動(同時涉及歸納法的應(yīng)用)五、選考內(nèi)容特點 是兩道小題,第（1）題是選擇題,5個選項3個正確，內(nèi)容關(guān)注分子動理論和熱力學(xué)定律；第（2）道是計算題，命題關(guān)注等溫過程、等容過程或等壓過程（單一應(yīng)用三個實驗定律），不會考查三個表征量（溫度、體積、壓強）同時變化的過程計算（即應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程的情況）。《考試說明》中列出的11個必考實驗外，也要關(guān)注教材中的演示實驗；設(shè)計性實驗則更多體現(xiàn)對已獲得的實驗思想、實驗方法、數(shù)據(jù)處理能力、問題解決方案的考查。二、,都是8道,單選和多選明確標(biāo)注,單選在前,多選在后，5單3多的分配相對合理。，電學(xué)稍高一點。3必考試題注重對學(xué)生能力的考查，試題背景加強與生產(chǎn)、生活、科技前沿的聯(lián)系，特別要關(guān)注中國于2013年12月2日成功發(fā)射了月球車“玉兔”。、物體平衡、功和功率、電場、電磁感應(yīng)、交變電流、理想變壓器、圖象（如vt圖、Ft圖、it圖等）等。四、計算題特點2012年和2013年打破了前幾年的固定模式（第1道是直線運動，第2道是帶電粒子在勻強磁場中的運動。，從2008年到2013年，除2010年第（1）題從“光的折射定律、全反射”、第（2）題從“波的傳播、波的干涉”內(nèi)容命題外，第（1）題都是從“振動與波”、第（2）題都是從“光的折射定律、全反射、折射率”內(nèi)容命題。3．選擇題中考查弱酸的酸式鹽溶液，在加水稀釋、加酸、加堿、加某些鹽四個方向考查有關(guān)離子濃度大小，電離平衡和水解平衡移動等知識。命題素材為：鐵、銅、鎳、釩、鍶、鉻等元素的化合物，如鐵銨礬[NH4Fe（SO4）五氧化二釩（V2O5）、2]、硫酸鍶（Sr SO4）、重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]等。則下列判斷正確的是（）=====423A．△H2△H3B．△H1△H3 26．（13分），通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)升高，混合氣體的顏色變深。①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。nPbO2，列式計算x值和m:n值。L1的鹽酸溶液吸收?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是