新人教版化學選修3高中期中同步測試題一-wenkub
2022-12-11 13:59:37 本頁面
【正文】 4 O16 S32 Fe56 第Ⅰ卷 （選擇題，共 40 分） 一、 選擇題 :(本題包括 20 小題 ,每題 只有一個選項 ． ． ． ． ． ． 符合題意，每小題 2 分 ,共 40 分。下列有關說法正確的是 A． H3BO3 分子的穩(wěn)定性與氫鍵 有 關 B． 含 1 molH3BO3 的晶體中有 3 mol氫鍵 C． 分子中 B、 O 最外層均為 8e 一 穩(wěn)定結構 D． B 原子雜化軌道的類型 sp2， 同層分子 間的主要作用力是 范德華力 11．下列各組表述中，兩個微粒一定屬于同種元素原子的是 A． 3p 能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為 1s22s22p63s23p1 的原子 B． 2p 能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為 2s22p5 的原子 C． M 層全充滿而 N 層為 4s2 的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2 的原子 D． 最外層電子數是核外電子總數的 1/5 的原子和價電子排布為 4s24p5 的原子 12． 下列說法正確的是 ① 具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體 ② NaCl晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 12 個 ③ 非極性分子中一定含有非極性鍵 ④ 晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI ⑤ 含有 共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度 ⑥ s－ s σ鍵與 s－ p σ鍵的電子云形狀相同 ⑦ 含有 π鍵的化合物與只含 σ鍵的化合物的化學性質不同 ⑧ 中心原子采取 sp3 雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體 A． ①② ⑤⑥ B． ③ ④⑥⑦ C． ②④ ⑦⑧ D． ③④ ⑤⑧ 13．某元素 X 的逐級電離能如 右 圖 所 示，下列說法正確的是 A． X 元素 顯 +4 價 B． X 為非金屬 C． X 為第五周期元素 D． X 與氯反應時最可能生成的陽離子為 X3+ 14． X、 Y 兩元素的質子數之和為 22， X 的原子核外電子數比 Y 少 6個，下列說法中不正確的是 A. Y 的單質是原子晶體 B. 固態(tài) X2 為分子晶體 C. 固態(tài) Na2X 為離子晶體 D. 1 mol Y 的晶體中含 4 mol Y— Y 鍵 15． “笑氣 ”（ N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。 說明 SbCl SbCl5 都不是離子化合物 C． SbCl SbCl5 溶 液 中，滴入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，產生白色沉淀。 則下列說法錯誤的是 A．金晶體每個晶胞中含有 4 個金原子 B． 金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取密堆積 C．一個晶胞的體積是 16 2d 3 D．金晶體的密度是 2Md3NA 19．如圖所示是某原子晶體 A 空間結構中的一個單元， A 與某物質 B 反應生成 C，其實質是每個 A－ A鍵中插入一個 B 原子，則 C 物質的化學式為 A． A5B4 B． AB C． AB2 D． A2B5 20． 下列說法中正確的是： ① sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的 s 軌道和 p 軌道混合起來形成的一組能量相 同 的新軌道 ② 同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 ③ 分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高 ④ 所有的配合物都存在配位鍵 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥ 熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物 ⑦ 所有的原子晶體都不導電 A． ①② ③ B． ①⑦ C． ④⑥⑦ D． ①④ ⑥ 成都石室中學高 2021 級高二上期期中考試 化學試卷 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 60 分） 二．填空題（共 60 分） 21． （ 8
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