初三化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算-wenkub
2022-12-11 03:19:30 本頁(yè)面
【正文】 氯化氫 水 水 氯化鈣 雜質(zhì) → ＋ ＋ 反應(yīng) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 碳酸鈣 雜 質(zhì) 氯化氫 水 水 氯化鈣 雜質(zhì) → ＋ ＋ 方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 解：設(shè) 設(shè)樣品 中 CaCO3 質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成 CaCl2 的質(zhì)量為 y： 質(zhì)量比 100 111 44 已、未知 x y 比例式 100 ∶ 44 = x∶ 計(jì)算 x =10g 比例式 111 ∶ 44 = y ∶ 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算 y= 反應(yīng)后溶液總質(zhì)量 + － － = 100g 100g 100% =% 答： 樣品中 CaCO3質(zhì)量為 10g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。求： ①原混合物 CaCO3中的質(zhì)量； ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 方程式 100 111 44 質(zhì)量比
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