廣東省惠陽(yáng)高級(jí)中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期12月月考試題化學(xué)-wenkub
2022-12-07 03:47:36 本頁(yè)面
【正文】 電極反應(yīng)式為： PbSO4+2e－ ＝ Pb+SO42－ 12．如表所示的五種元素中， W、 X、 Y、 Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。12 月考化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 S－ 32 Cu－ 64 7． 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 B．氯水和二氧化硫 混合使用 能增強(qiáng)漂白效果 C．硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了 Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析 D． 氮氧化 合 物、 PM 顆粒 、 CO2 都會(huì)導(dǎo)致酸雨 8．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 X Y W Z T A． X、 Y、 Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B．由 X、 Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C．物質(zhì) WY W3X WZ4 均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D． T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性， T與 Z元素可形成化合物 TZ4 13．已知草酸 H2C2O4是二元弱酸。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A． a 點(diǎn) pH2 B． b 點(diǎn)表示的溶液中 c(C2O42)c(H2C2O4) C． c 點(diǎn)時(shí)加入 NaOH 溶液的體積為 20mL D． d 點(diǎn)存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH－ )+2c(C2O42)+c(HC2O4－ ) 26．（ 14 分）食用二氧化硫漂白過(guò)的食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。 （ 2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題： 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 ① _________________________ _________________________ ② 品紅試液褪色 SO2 具有漂白性 ③ ________________________ 反應(yīng)的離子方程式 ____________________ ④ 溶液變渾濁，有黃色沉淀生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O （ 3） 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn) Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測(cè)定 Na2SO3的純度，稱 g Na2SO3樣品，配成 250 mL 溶液，取 mL 溶液，用 mol閃鋅礦主要成分為 ZnS，含少量 FeS、 CuS、 CdS雜質(zhì)。① 中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中 MnO FeS 與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出 MnO FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 5）已知： HCN的電離常數(shù) K=10－ 10， H2S的電離常數(shù) K1=10― 7， K2=10― 15，向 NaCN 溶液中通入少量的 H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為 。 [已知： Ksp(MnS)=10― 15] 28． （ 15分） 氮氧化物、二氧化硫是造成大 氣污染的主要物質(zhì) ，某科研小組進(jìn)行如下研究。（填“”、 “”或 “=”） ② 溫度為 T2時(shí)從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò) 2 min達(dá)到 b點(diǎn)，用SO3表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為 ，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若在此溫度下，
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